（讲练测）高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度 （练）（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

第二讲物质的量浓度1．【江西上高二中2016届第二次月考】下列说法中正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4gD．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾【答案】D考点：溶液的配制和特点2．实验室配制250mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A．容量瓶B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯【答案】D【解析】试题分析：实验室配制250mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及胶头滴管，不需要酒精灯，答案选D。考点：考查一定物质的量浓度溶液配制3．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液【答案】A【解析】试题分析：50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2molL-1，A、50mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2molL-1，A项正确；B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液，Na+的物质量浓度为：0.1moL/L，B项错误；C、25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为0.4moL/L，C项错误；D、10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为1moL/L，D项错误；答案选A。考点：考查离子浓度计算4．【百强校·2016届临川二中期中】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL.【答案】A考点：根据化学方程式的计算5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L-1的是（）A．将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液C．将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+为2mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】试题分析：A．将117gNaCl的物质的量为2mol，但溶解于1L水中配成的溶液体积不是1L，故A错误；B．将80gSO3溶于水生成1mol硫酸，此时配成0.5L溶液，浓度为2mol/L，故B正确；C．将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液后溶解的体积不是50mL，故C错误；D．含K+为2mol的K2SO4溶液，体积未知，无法判断浓度大小，故D错误；答案为B。考点：考查物质的量浓度的计算与判断。6．【江西上高二中2016届第二次月考】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为（）A．0.25mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.225mol·L－1【答案】A【解析】试题分析：加入等体积的氢氧化钾，生成的沉淀恰好溶解，说明原溶液中含有的铝离子浓度为0.05mol/L，根据电荷守恒，假设钾离子浓度为xmol/L，则x+0.05×3=0.2×2，解x=0.25mol/L，选A。考点：离子浓度，电荷守恒7．配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【答案】C考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的数据的处理等知识。8．现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.2mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（1）当加入100mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为mol·L-1。（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为mL，所得溶液中溶质为【答案】（1）Na2SO4；0.05（2）150；NaOH【解析】试题分析：（1）该过程相当于Ba(OH)2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，100mL、0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液中n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mo...