第二讲物质的量浓度（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：，一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【湖南衡阳八中2016届第三次月考】正确叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）【答案】C考点：考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．注意实验室常用容量瓶的规格。2．【贵州兴义八中2016届上期中】已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算)（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同【答案】A考点：考查了气体溶于水的物质的量浓度和质量分数的相关知识。3．【安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中2016届第二次联考】某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是（）A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NAD．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中【答案】A【解析】试题分析：A．Na2CO3·xH2O式量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，正确；B．配制时因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2CO3，错误；C．碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03NA，错误；D．碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误；答案为A。考点：考查物质的量浓度溶液配制4．【河北冀州中学2016届上期中】实验室需要480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取氢氧化钠20.0gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方【答案】B考点：考查配制一定浓度的溶液的误差分析5．【江西临川一中2016届上期中】己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A．0.03mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的BaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液【答案】C【解析】试题分析：根据题意，单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较，A.1L0.03mol/L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.03mol/L=0.03mol；B.1L0.01mol/L的BaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C.1L0.02mol/L的NaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D.CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，通过比较可知C中含0.04mol离子，离子数最多，答案选C。考点：考查物质沸点高低判断。6．【百强校·2016届平遥中学第二轮复习限时训练】铝碳酸镁[AlaMgb·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH－的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为（）A．4B．5C．7D．8【答案】A考点：考查复杂化学式的计算。7．已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6·mol·L-1，则8.3mol·L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为（）A．大于48%B．等于48%C．...
