专题2.4氧化还原反应的规律及应用1．【吉林长春十一中2016届上期中】已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.2mol·L－1D．1.0mol·L－1【答案】C考点：氧化还原反应2．已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为Cl―）、O3（lmolO3转化为lmolO2和1molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（）A．C12B．ClO2C．O3D．H2O2【答案】B【解析】试题分析：设均是1mol，则1mol氯气、ClO2、臭氧、H2O2得到的电子分别是2mol、5mol、2mol、2mol，因此消毒效率最高的是ClO2，答案选B。考点：考查氧化还原反应的计算3．【河北衡水中学2016届第二次月考】向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）【答案】C考点：考查氧化还原反应、有关离子反应计算等知识。4．【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是（）A．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5C．反应中Cu2S作还原剂D．产物n:n=l:1【答案】B【解析】试题分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是：2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O，根据反应方程式可知：A．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，正确；B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝2:14=1:7，错误；C．在该反应中Cu2S失去电子被氧化变为Cu(NO3)2、CuSO4，所以Cu2S作还原剂，正确；D．根据方程式可知：反应产生的物质Cu(NO3)2、CuSO4、的物质的量的比是n:n=l:1，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。5．【江西南昌二中2016届第一次月考】已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（）A．c、d、f之比可能为16：1：3B．一定有a=2e，b=eC．若n(KClO)：n(KClO3)==1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e-=2Cl-【答案】D考点：氧化还原反应6．【江西余江一中2016届第二次月考】强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4===FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑(未配平)，则下列有关判断不正确的是（）A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁B、若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1C、若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2D、生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4【答案】C【解析】试题分析：A、若二氧化硫和氧气的比例为2:1，则硫元素化合价降低4价，氧元素化合价升高4价，则铁元素化合价不变，是氧化亚铁，正确，不选A；B、若是氧化铁，说明铁的化合价升高，根据电子守恒分析，二氧化硫和氧气的比例应该大于2:1，正确，不选B；C、若为四氧化三铁，铁的化合价升高，则二氧化硫和氧气的比例大于2:1，错误，选C；D、生成气体中有三氧化硫，通入氯化钡中生成硫酸钡沉淀，正确，不选D。考点：氧化还原反应，电子守恒7．完成下列各题：（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。据此请写出：①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出色。②写...
