（讲练测）高考化学一轮复习 专题3.2 钠的其他常见化合物 碱金属（测）（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题3.2钠的其他常见化合物碱金属（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【百强校·2016届福州一中一模】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是()A．加入稀盐酸B．加入NaOH溶液C．加入澄清石灰水D．通入CO2【答案】D考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。2．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大【答案】D【解析】试题分析：A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但因与胃酸反应生成CO2气体，则不适合胃溃疡病人同，故A正确；B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头，故B正确；C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去，故C正确；D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，但由此无法证明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故D错误，答案为D。考点：考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用。3．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似．下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是（）A．碳酸锂受强热很难分解B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)【答案】A【解析】因为MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由题意知，Li2CO3受热也易分解。4．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对【答案】D5．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是（）A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性【答案】C【解析】Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。6．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同【答案】B7．标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)（）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶3【答案】B【解析】n(CO2)＝＝0.150moln(NaOH)＝0.200L×1.00mol·L－1＝0.200mol2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O0．200mol0.100mol0.100mol此时过量CO2：0.150mol－0.100mol＝0.050mol，进一步与Na2CO3反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO30．050mol0.050mol0.100mol＝＝＝。8．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高【答案】D9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO...