NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1专题3.4铁、铜及其化合物（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【百强校•2016届枣庄八校2月月考】将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是（）A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2+C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去【答案】A考点：考查了铁及其化合物性质的分析应用的相关知识。2．【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解【答案】C考点：物质的性质及应用3．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液．A．①③B．③②C．③①D．①②③【答案】C【解析】试题分析：三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；二价铁离子遇到硫氰根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；高锰酸钾溶液为紫红色．解：先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸钾氧化二价铁离子，故选：C．考点：考查Fe3+与Fe2+的检验4．【吉林长春十一中2016届上期中】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol·L－1。则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g【答案】C考点：金属及其化合物的性质5．【河北衡水中学2016届第四次月考】某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应【答案】A【解析】试题分析：管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解，所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选A。【考点定位】考查硝酸的性质及铜的性质6．【甘肃会宁一中2016届第二次月考】已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，则X中FeO与CuO的物质的量之比为（）A．4：1B．1：2C．2：1D．1：1【答案】C考点：金属和金属氧化物的性质7．【辽宁师大附中2016届上期中】下列物质可通过化合反应一步得到的是（）①FeCI3②FeCI2③Fe(OH)3④CuSA．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到【答案】D【解析】试题分析：①铁在氯气中燃烧生成FeCI3，属于化合反应，①正确；②铁与氯化铁发生化合反应生成FeCI2，②正确；③氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3，③正确；④CuS不能通过化合反应制备，铜与硫化合生成硫化亚铜，④不正确，答案选D。考点：考查物质制备、化合反应判断8．【辽宁师大附中2016届上期中】8.34gFeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热...
