（讲练测）高考化学一轮复习 专题6.3 化学键（测）（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题6.3化学键（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【浙江宁波效实中学2016届上期中】下列说法正确的是（）A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高B．共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏C．离子键的形成一定有电子的得与失D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键【答案】D考点：化学键和分子间作用力2．【福建厦门一中2016届上期中】下列有关化学键的叙述，正确是的（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】【解析】试题分析：A．离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键，例如氢氧化钠，A错误；B．单质分子中可存在化学键，例如氢气等，B错误；C．活泼金属元素易失电子形成阳离子，含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合，C正确；D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，D错误；答案选C。考点：考查化学键与化合物的有关判断3．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化【答案】A考点：考查化学键和物质的类别等知识。4．【2017届河北省沧州一中高三上学期9.22周测】下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB．1个乙醇分子中存在8个共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】B【解析】试题分析：A．Na2O2晶体中所含阴离子为O22-，78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量分别为1mol、2mol，故A错误；B．乙醇中含有C-H键5个、C-C键、C-O键、O-H键各1个，则1个乙醇分子中存在8对共用电子对，故B正确；C．NaOH含有离子键和共价键，Na2O中只有离子键，故C错误；D．化合物中原子最外层电子数等于原子的最外层电子数+化合价绝对值，BF3分子中B原子最外层电子数为6，故D错误。故选B。考点：考查物质结构与化学键等.5．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1【答案】B考点：本题考查化学键。6．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．HClB．KOHC．I2D．Na2O【答案】B【解析】试题分析：A、氯化氢中只有共价键，A错误；B、氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，B正确；C、碘分子中只有共价键，C错误；D、氧化钠中只有离子键，D正确，答案选B。考点：考查化学键判断7．下列说法正确的是（）A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物【答案】C【解析】试题分析：A．离子键是阴、阳离子间存在的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；B．非金属元素间也能形成离子键，如氯化铵，故B错误；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，不一定形成离子化合物，如氯化氢，故D错误；故选C。考点：考查离子键的形成8．【2017届重庆市巴蜀中学高三上学期开学考试】固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A．1molNH3中含5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH3中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H2↑【答案】A考点：考查离子化合物的结构和性质9．下列电子式中错误的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】试题分析：分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答．A．氢氧化钠是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其电子式为：，故A正确；B．二氧化碳分子中，每个氧原子和碳原子形成2个共用电子对，所以其电子式为：...