专题7.1化学反应中能量变化1．【2017届河北省沧州一中高三上学期9.22周测】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C考点：考查化学反应能量变化2．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.4kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.4kJ·mol－1【答案】B【解析】试题分析：已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量，则1mol辛烷，即114g辛烷完全燃烧放出的热量是48.4kJ×105＝5517.6kJ，所以热化学方程式可表示为C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ/mol，答案选B。考点：考查热化学方程式判断3．【百强校·2016届临川二中期中】下列关于反应热的说法正确的是（）A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D考点：反应热和焓变，化学能与热能的相互转化4．【百强校·2016届遵义航天高级第五次月考】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝－393.5kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H＝－890.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ/molD．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(g)△H＝－1400kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，A错误；B、热化学方程式正确，B正确；C、氢气燃烧是放热反应，△H小于0，C错误；D、生成物水是气体不是稳定氧化物，D错误，答案选B。考点：考查燃烧热的概念分析判断和实际应用5．【百强校•2016届海南省华侨考前模拟】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol【答案】D考点：考查热化学方程式的书写6．【百强校•2016届海南师范大附中考前模拟】下列描述中，正确的是（）A．由CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8kJ·mol－1B．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH<0，则金刚石比石墨稳定C．已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746kJ·mol－1D．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1故1molHNO3与1molNH3•H2O完全反应，放出的热量一定为57.3kJ·mol－1【答案】C【解析】试题分析：A．表示标准燃烧热燃烧产物应该是稳定氧化物，水为液态，故A错误；B．能量低的稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1依据盖斯定律计算②-①得到2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746KJ/mol，故C正确；D．NH3•H2O是弱电解质，电离时要吸热，反应中放出的热量小于57.3kJ，故D错误，答案为C。考点：考查燃烧热、中和热、化学反应的热效应及盖斯定律的应用。7．把煤作为燃料可通过以下两种途径，途径...
