专题7.2原电池化学电源（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【山东枣庄三中2016届10月月考】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为:Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为:Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【答案】C考点：考查原电池和电解池的工作原理2．【福建厦门双十2016届上期中】食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原剂、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（）A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O【答案】D考点：考查原电池原理3．【百强校•2016届忻州一中等4校下学期第四次联考】锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，氧化剂为O2【答案】B【解析】试题分析：A、因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，A正确；B、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-＝Cu+2OH-，B错误；C、放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C正确；D、由C项分析知：铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧气为氧化剂，D正确；但选B。考点：本题主要是考查原电池原理4．【百强校·2016届潍坊一中下学期初考】近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890KJ·mol－1，某电池用甲烷作为燃料，电池中以0．6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（）A．这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。B．每转移1mol电子则这种电池产生电能为0．5度电C．电池的负极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-D．当消耗0．4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】B考点：考查电化学原理的应用5．【百强校·2016届临汾一中3月月考】乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（）A．a为负极，电极反应式为CH3CH3一14e-+18OH-=2CO32-+12H2OB．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：1【答案】A【解析】考点：考查了燃料电池的原理的相关知识。6．【百强校·2016届邯郸一中第六次月考】铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2Pb（BF4）2+2H2O已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（）A．放电时，溶液中的BF4-向负极移动B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5gC．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb【答案】C【解析】.试题分析：原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向...
