7.3电解池金属的电化学腐蚀与防护（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【百强校·2016届长沙一中等四校联考】用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图），下列分析正确的是（）A．b端是直流电源的负极B．用湿润的KI一淀粉试纸检验甲电极产物C．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体D．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜【答案】D考点：考查电解原理的应用2．【黑龙江牡丹江一中2016届10月月考】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol【答案】C考点：电解原理，氧化还原反应的电子转移数目的计算3．【山东省日照市2015届高三12月校际联合检测】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是（）A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O【答案】D【解析】试题分析：A根据题图可知：Ti与电源的负极连接，是阴极，在阴极上发生还原反应，错误；B.Cu电极与电源的正极连接，作阳极，由于Cu是活性电极，所以在阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，然后与溶液中的OH-发生反应：2Cu2++2OH-=Cu2O+H2O，该电极的总方程式是：2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O，由于溶液中的OH-离子不断消耗，所以附近的溶液的pH减小，错误；C．若离子交换膜采用阳离子离子交换膜，OH-就不能与阳极产生的Cu2+发生反应产生Cu2O，所以应该采用阴离子交换膜，错误，D.根据B选项分析可知阳极电极反应式是：2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O，正确。考点：考查电解法制取纳米级Cu2O的反应原理的知识。。4．【浙江宁波效实2016届上期中】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是H2O+2e-==H2+O2-CO2+2e-==CO+O2-C．总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1【答案】D【解析】试题分析：A、水和二氧化碳变成氢气和一氧化碳得到电子，在阴极反应，所以X为电源负极，正确，不选A；B、阴极水得到电子生成氢气，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，正确，不选B；C、总反应时水喝二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳和氧气，正确，不选C；D、阴极产生2摩尔气体，阳极产生1摩尔氧气，错误，选D。考点：电解池原理的应用5．【山东枣庄八中2016届10月月考】下列关于铁电极的说法中，正确的是（）A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B．在铁片上镀铜时铁片作阳极C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极【答案】C考点：金属腐蚀和电解原理的应用6．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应【答案】B【解析】试题分析：A．若X为锌棒，开关K置于M处构成原电池，锌的金属线强于铁，则锌是负极，铁是正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，A正确；B．若X为锌棒，开关K置于M处构成原电池，锌的金属线强于铁，则锌是负极，铁是正极，铁极发生还原反应，B错误；C．若X为碳棒，开关K置于N处构成电解池，铁与电源的负极相连，作阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，C正确；D．若X为碳棒，开关K置于N处构成电解池，铁与电源的负极相连，X与电源的正极相连，X电极是阳极，X极发生氧化反应，D正确，答案选B。考点：考查金属的腐蚀与防护7．【河北衡水2016届第四次月考】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系...
