专题8.2化学反应的方向和限度1．【宁夏银川二中2016届第三次月考】在298K、101.325kPa时发生下列反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)②CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是（）A．ΔS1＞0，ΔS2＞0B．ΔS1＜0，ΔS2＜0C．ΔS1＜0，ΔS2＞0D．ΔS1＞0，ΔS2＜0【答案】B【解析】试题分析：根据方程式可知正反应均是体积减小的，则ΔS1＜0、ΔS2＜0，答案选B。考点：考查熵变判断2．【黑龙江牡丹江一中2016届10月月考】下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变【答案】C考点：化学平衡状态的判断3．【黑龙江牡丹江一中2016届10月月考】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L【答案】A【解析】试题分析：若反应物X2完全反应，则生成物的最大值为0.4mol/L，即Z的范围为0-0.4mol/L，X2的最小值为0，Y2的最小值为0.2mol/L，若生成物全转化为反应物，则X2最大值为0.2mol/L，Y2的最大值为0.4mol/L，所以选A。考点：可逆反应的特征4．下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185．57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B考点：考查化学反应的方向。5．【2017届山东省枣庄三中高三上10月学情调查】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】C【解析】试题分析：A．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，A错误；B、当体系达平衡状态时，c（NH3）：c（CO2）可能是2：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，B错误；C、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，C正确；D、体系中氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，所以氨气的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选C。【考点定位】考查可逆反应平衡状态判断6．【2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零B．反应物和生成物的浓度相等C．反应体系中混合物的组成保持不变D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量【答案】C考点：考查了化学平衡的特征、化学反应中的能量变化的相关知识。7．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________________，反应达平衡时，c(H2)＝________。（2）判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化【答案】（1）0.003mol/(L·min)0.03mol/L（2）①③【解析】（1）由图分析10min达到平衡，CO2浓度增加了0.03mol/L，则CO浓度减小0.03mol/L，所以v(CO)＝＝0.003mol/(L·min)，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)＝0.03mol/L；（2）CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，化学平衡是动态平衡，是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。8．【2017届湖北省大冶一...
