专题8.3化学平衡移动1．【山东济南外国语2016届上期中】在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，压强容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是（）A．m+n必定小于pB．m+n必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p【答案】C【解析】试题分析：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，答案为C。考点：考查压强对化学平衡的影响2．【百强校·2016届静海一中期末】一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)ΔH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是（）A．增大压强，平衡常数将增大B．达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高【答案】B考点：考查化学平衡状态的判断，影响平衡移动的因素3．【百强校·2016届西北师大附中下学期第五次考试】某温度下反应2A(g)B(g)+C(g)ΔH＜0的平衡常数K=4。此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol·L-1)分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（）A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大B．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V(正）＞V(逆）C．经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v(A)为0.064mol/(L·min)D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大【答案】B考点：考查化学反应速率、化学平衡及化学平衡常数等知识。4．【百强校·2016届固原一中12月月考】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)ΔH<0。有关数据如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是（）A．10min内,v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大C．当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2mol/L【答案】B【解析】试题分析：A、由于△c(PCl5)=0.4mol/L，根据反应方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L，所以在10min内，v(Cl2)＝0.4mol/L÷10min=0.04mol/(L·min)，A正确；B、正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向进行，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变小，B错误；C、由于△c(Cl2)=△c(PCl5)=0.4mol/L，所以在平衡时氯气的浓度是1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L，因此此时容器中含有的氯气的物质的量是0．6mol/L×2L=1.2mol，C正确；D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，由于减小生成物的浓度，同时容器的压强也减小，所以平衡逆向移动。若平衡不发生移动，平衡时c(PCl5)=0.2mol/L，而平衡逆向移动，必使c(PCl5)减小，因此在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol/L，D正确，答案选B。考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡及物质的平衡时的含量及转化率的影响的知识。5．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)下列叙述中正确的是（）A．恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强D．当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态【答案】B考点：考查条件对平衡的影响，平衡的判断。6．【百强校·2016届西安市铁一中12月月考】密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是（）A．平衡常数减小B．CaO的量减少C．氧气浓度变大D．CaO2的量不变【答案】B【解析】试题分析：A、由于温度不变，所以平衡常数不变，A错误；B、密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，即增大压强，根据平衡移动原理，重新平衡后，...
