专题9.1弱电解质的电离平衡（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤【答案】D2．【山东枣庄三中2016届10月月考】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)②B．c(CH3COO-)：①>②C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)：①=②D．c(CH3COO-)+c(OH-)：①<②【答案】D考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识6．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大【答案】A【解析】试题分析：CH3COOHCH3COO－＋H＋。醋酸属于弱电解质，加水促进电离，但离子浓度减小，根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)Kw不变，c(H＋)减小，但c(OH－)增大，故A错误；加水促进电离，则醋酸的电离程度增大，故B正确；加水，醋酸的浓度减小c(H＋)减小，对水的电离的抑制减弱，因此水的电离程度变大，故C正确；加水稀释c(H＋)减小，则pH增大，故D正确。考点：本题考查弱电解质电离。7．【2017届湖北省松滋市第一高三上学期9月月考】25℃，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2A1.3×10-26.3×10-6H2B4.2×10-75.6×10-7下列叙述中正确的是（）A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B【答案】D考点：考查电离平衡常数的应用的相关知识。8．【2016届海南省国兴高三考前预测】下列事实中，能说明B(OH)2是弱碱的是（）A．等体积...
