专题9.1弱电解质的电离平衡1．【山东济南外国语2016届上期中】将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．【答案】D考点：考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答。2．【黑龙江哈六中2016届上期中】在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－）（）A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小【答案】D【解析】试题分析：升温平衡正向移动，溶液pH增大，加入碱溶液pH也增大，平衡都正向移动，硫离子浓度增大，加水稀释时溶液酸性减弱，pH增大，各离子浓度都减小，所以当增大溶液的pH时，c（S2-）可能增大也可能减小，答案选D。考点：本题主要是考查外界条件对电离平衡的影响3．【黑龙江实验2016届上期中】下列说法错误的是（）①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物⑤CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电⑥Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥【答案】A考点：强弱电解质的性质4．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是（）A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)B．c(Na+)＝c(NH4+)C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大【答案】D【解析】试题分析：A．氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，浓度相等的氢氧化钠和氨水中，NH3·H2O溶液的c(OH-)c(NH4+)，B错误；C．由于氨水和氢氧化钠的浓度相等，分别与足量的盐酸反应，消耗的盐酸的体积相等，C错误；D．将浓度相等的氢氧化钠和氨水，等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，由于氨水部分电离，NaOH溶液的pH大，D正确，答案选D。考点：考查强电解质和弱电解质5．【2017届河北省沧州一中高三上10.6周测】有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3【答案】C考点：考查酸碱中和反应、强弱电解质比较6．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比为（）A．大于10B．小于10C．等于10D．无法确定【答案】B【解析】试题分析：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10，故选B。考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。7．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－离子的浓度________，NH离子的浓度________。(填“减小”、“增大”或“不变”)（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有________、________、________。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是________。【答案】（1）右减小增大（2）右NH3NH3·H2OOH－（3）左有刺激性气体产生【解析】（1）加入MgCl2，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2平衡左移；（2）加入浓盐酸，相当于加入H＋，结合OH－，平衡右移；（3）加入NaOH，相当于加入OH－，平衡右移。8．（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。①甲同学用pH试纸测得室温下0．10mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是。②乙同学取10mL0．10mol·L-1氨水，用pH试...
