专题9.2水的电离和溶液的酸碱性（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【2016届陕西省镇安高三下最后一次模拟】下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）【答案】A考点：考查水的电离的影响因素2．【2016届海南高三高考模拟九】下列说法正确的是（）A．水中滴入盐酸，水的电离度会增加B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7C．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)>c(I-)【答案】BD【解析】试题分析：A项，加酸抑制水的电离，错误；B项，两者等体积混合得醋酸与醋酸钠的混合溶液，因醋酸过量多，溶液呈酸性，正确；C项，硫化钠是强电解质，完全电离Na2S=2Na++S2-，氢硫酸是弱酸，部分电离，所以硫化钠中离子浓度大，导电能力强，不正确；D项，因在同一溶液中，c(Ag+)相同，所以有，因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以c(Cl-)>c(I-)，正确；答案为BD。考点：考查水的电离及酸碱中和滴定原理的应用，涉及难溶电解质的溶解平衡。3．【宁夏银川二中2016届第三次月考】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B考点：考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合后溶液的酸碱性判断4．【宁夏银川二中2016届第三次月考】用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A．加入5mL盐酸再进行滴定B．返滴一滴待测盐酸C．重新进行滴定D．以上方法均不适用【答案】B【解析】试题分析：酸碱中和滴定终点的判断是：滴入最后一滴标准液，刚好变色，且半分钟后不变回原来的颜色，所以要想判断氢氧化钠是否过量，正确的做法是返滴一滴待测盐酸，如果返滴一滴待测盐酸后，没有变为无色，则过量；如果变回无色，则没有过量，答案选B。考点：考查中和滴定5．【山东枣庄八中2016届10月月考】在25℃时，某溶液中由水电离出的H＋]＝1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）A．12B．10C．6D．4【答案】A【解析】试题分析：溶液中的氢离子就是水电离出的氢离子时，溶液的pH为12，若溶液中的氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子时，溶液的pH为2，所以选A。考点：溶液的pH计算6．【百强校·2016届衡阳八中一模】下列有关溶液pH的说法正确的是（）A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7【答案】C考点：考查了pH的简单计算、酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知识。7．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如右图所示，下列说法中正确的是（）A．100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃，0.2mol/LBa(OH)2和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃，0.2mol/LNaOH与0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7【答案】D考点：溶液酸碱性。8．【百强校·2016届吉大附中上学期第四次月考】以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是（）A．此实验可以选用甲基橙作指示剂B．该酸HA的浓度约为1×10－4mol/LC．当NaOH体积为9mL时，恰好完全中和反应D．达到滴定终点时，溶液中c(Na＋)＞c(A－)【答案】D【解析】试题分析：A.由图象可知，滴定终点的pH=10，溶液显碱性，而甲基橙的变色范围3.1—4.4，溶液显酸性，应选择酚酞作指示剂，A项错误；B.由图象可知，HA酸起始的pH为4，c(H+)=10-4mol/L，则酸的浓度必大于10-4mol/L，B项错误；C.由上述分析可知，HA是弱酸，恰好反应生成强碱...
