专题9.2水的电离和溶液的酸碱性1．【2017届山东省高密市高三上学期10月统考】常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的为（）A．溶液中c(H+)=1．0×10-2mol·L-1B．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1．0×10-12mol·L-1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性【答案】D考点：考查水的电离、溶液的酸碱性2．【2017届云南省玉溪一中高三上学期第二次月考】用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是：（）A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C．读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来【答案】B【解析】试题分析：A．甲基橙的变色范围在酸性，那么消耗氢氧化钠的体积减少，导致结果偏小，A错误；B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致氢氧化钠的体积比实际消耗的多，测定结果偏高，B正确；C．读滴定管读数时，滴定前仰视，读数比实际刻度大，终点时俯视，读数比实际刻度小，导致读的的体积比实际消耗的体积少，测得的结果偏低，C错误；D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来，相当于醋酸的量减少，消耗的氢氧化钠的体积减少，测得的结果偏低，D错误，答案选B。考点：考查实验误差分析3．【2017届广西省桂林高三上学期8月月考】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是（）A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变B．降低温度，KW减小，pH不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低【答案】A考点：本题主要是考查水的电离以及影响因素4．【2017届黑龙江牡丹江第一高级高三上开学摸底考试】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．KW变大，pH变小，呈酸性B．KW不变，pH不变，呈中性C．KW不变，pH变大，呈碱性D．KW变大，pH变小，呈中性【答案】D【解析】试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选D。考点：考查水的电离5．【宁夏银川二中2016届第三次月考】常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（）A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．若K点对应溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L【答案】C考点：考查酸碱中和滴定曲线、弱电解质、溶液酸碱性的判断、外界条件对水的电离平衡影响6．【山东枣庄八中2016届10月月考】将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（）A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性【答案】A【解析】试题分析：A、中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1＞V2，说明HB的浓度小，比HA的电离程度小，比HA的酸性弱，正确，选A；B、分析，HB酸性弱，错误，不选B；C、因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误，不选C；D、因为不能确定酸的强弱，不能确定盐溶液的酸碱性，错误，不选D。考点：酸碱混合的有关计算7．已知95℃时水的离子积KW＝1×10－12,25℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：（1）95℃时水的电离常数K(95℃)________25℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。（2）95℃纯水中c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。（3）95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1mol/L，此时pH＝________。【答案】（1）>（2）＝（3）118．【2017届江西省高三上学期第一次联考...
