（讲练测）高考化学一轮复习 专题9.4 难溶电解质的溶解平衡（测）（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题9.4难溶电解质的溶解平衡（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【百强校·2016届扬州3月质检】化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq),下列有关叙述中正确的是（）A．FeS的Ksp小于CuS的KspB．该反应平衡常数K＝C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变D．达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)【答案】B考点：考查沉淀的平衡以及转化2．【山东枣庄八中2016届10月月考】实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质3．【百强校·2016届衡水上学期七调考试】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀【答案】B【解析】试题分析：A.由于酸性CH3COOH>HClO，所以等浓度的CH3COONa和NaClO电离产生的弱酸根离子水解程度ClO->CH3COO-，所以盐水解程度越大，溶液中含有的该离子的浓度就越小，故c(CH3COO-)>c(ClO-)；盐水解消耗氢离子，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故c(ClO-)>c(OH-)，根据物料守恒可得c(Na+)>c(CH3COO-)。因此溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，错误；B.由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-，正确；C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，Ka=，所以，所以此时溶液pH<5，错误；D.向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，形成AgCl沉淀需要的Ag+浓度的最小值是1.8×10-10÷1×10-3=1.8×10-7；形成Ag2CrO4沉淀需要的Ag+浓度的最小值是mol/L，所以Cl-先形成沉淀，错误。考点：考查弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的有关知识。4．【百强校·2016届福州一中一模】已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5mol2·L-2，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（）【答案】B考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质5．下列有关说法正确的是（）A．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)