（讲练测）高考化学一轮复习 专题9.4 难溶电解质的溶解平衡（练）（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题9.4难溶电解质的溶解平衡1．【宁夏银川二中2016届第三次月考】下列说法中正确的是（）A．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋【答案】B考点：考查难溶电解质溶解平衡的应用2．【山东枣庄八中2016届10月月考】已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是（）A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/LD．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀【答案】B【解析】试题分析：A、Ksp越大，溶解度越大，所以硫化锌的溶解度大，错误，不选A；B、因为硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，所以可以将硫化亚铁转化为硫化铜，沉淀铜离子，正确，选B；C、硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为0.1mol/L，根据溶度积计算，所以铜离子浓度最小为1.3×10-35mol/L，错误，不选C；D、硫化锌的饱和溶液中存在硫离子，加入氯化亚铁溶液，当Qc>Ksp(FeS)时，就会生成硫化亚铁沉淀，错误，不选D。考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质3．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：AgClAgIAg2SKsp（单位省1.8×10-101.5×10-166.3×10-50略）下列叙述错误的是（）A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同【答案】C考点：沉淀的溶解平衡的应用。4．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体【答案】BD【解析】试题分析：A、Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2，c(OH－)降低，故错误；B、发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，促使上述平衡向正反应方向进行，c(OH－)增大，故正确；C、对平衡无影响，故错误；D、c(OH－)增多，促使平衡向逆反应方向进行，c(Ca2＋)减少，故正确。考点：考查难溶电解质的溶解平衡等知识。5．【2017届湖北省襄阳五中高三上学期9月月考】在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯。已知：NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5，KspMg(OH)2]=1.8×10-11。向体积为1.0L、浓度为2.0×10-4mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（）A．112mLB．224mLC．118.72mLD．201.6mL【答案】C考点：考查沉淀溶解平衡和电离平衡的应用。6．已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－【答案】C【解析】试题分析：根据溶度积的定义，Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.56×10－10/0.010mol/L=1.56×10－8mol/L，溴离子沉淀时银离子的最小值是7.7×10－13/0.010mol/L=7.7×10－11mol/L，CrO42－沉淀时银离子的最小值是（9×10－11/0.010mol/L）1/2=3×10-4.5mol/L，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度越小的先沉淀，所以三种离子的沉淀的先后顺序是Br－、Cl－、CrO42－，答案选C。...