（讲练测）高考化学一轮复习 专题11.5 探究性化学实验（练）（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题11.5探究性化学实验1．【浙江杭州高级2016届第三次月考】将绿矾（FeSO4•7H2O）隔绝空气条件下加强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：猜想实验操作预期现象猜想一：铁元素只显价①取溶液样品，滴入KSCN溶液；②取溶液样品，滴入稀酸性KMnO4溶液加入KSCN溶液无明显现象.稀酸性KMnO4溶液颜色猜想二：铁元素只显价加入KSCN溶液呈色；稀酸性KMnO4溶液颜色无变化猜想三：铁元素显+2，+3价加入KSCN溶液呈血红色；稀酸性KMnO4溶液颜色褪色【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验：（1）实验开始时，点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是。（2）饱和NaHCO3的作用是，其水溶液呈碱性的原因（用离子方程式解释）。（3）该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克；C中固体产物加入足量稀硫酸中，固体产物全部溶解，取溶液样品，加入KSCN，溶液呈血红色，取另一份溶液，加入酸性KMnO4，不褪色。根据这些实验现象和数据，可以得知绿矾分解的化学方程式为。（4）该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是。【答案】实验一猜想：+2价，褪色，+3价，血红色实验二：（1）赶走装置内的空气；（2）除去CO2中的HCl；HCO3-+H2OH2CO3+OH－；（3）FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（4）未进行尾气处理FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；（4）分析装置生成的气体中二氧化硫有毒不能排放到空气中需要尾气吸收；则答案为未进行尾气吸收；考点：考查探究绿矾分解的反应产物成分的测定,Fe2＋和Fe3＋的检验2．【百强校·2016届衡水7调】某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究。（1）测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；（2）调节pH，实验记录如下：实验pH现象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为。（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为。该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是:取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量溶液中，未溶解。（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.①实验I的目的是。②根据实验现象，分析X是。③Ⅱ中反应的化学方程式是。（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是。②白色沉淀转化为X的化学方程式是。【答案】（1）SO32-Ag+（2）②Ag2O+2HCl=2AgCl↓+H2O③2Ag++2SO32-+O2=Ag2SO4↓+SO42-Na2SO3（4）①证明X不是Ag2O；②Ag③Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O（5）①二氧化硫②Ag2SO3+H2O2Ag+2H2SO4考点：考查实验探究，涉及亚硫酸盐的还原性及沉淀的转换。3．【百强校·2016届上高县二中考前冲刺】某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：（1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程。饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示。（2）请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)：序号实验操作实验现象实验结论1将镁条投入5ml蒸馏水微量气泡2将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中Mg与NaHCO3溶液剧烈反应3将镁条投入5mlpH=NaOH溶液中现象不明显Mg与NaOH溶液较难反应（3...