（讲练测）高考化学一轮复习 专题13.1 原子结构与性质（练）（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题13.1原子结构与性质1．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的外围电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：【答案】B考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。2．【2017届山西省重点中学协作体高三上学期开学考试】下列各项叙述正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C考点：考查了原子核外电子的能级分布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理的相关知识。3．下列各项叙述中正确的是（）A．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝【答案】A【解析】试题分析：A、电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，电负性大，非金属性强，金属性弱，故正确；B、同一能级上电子自旋方向相反，但是同一电子层上运动的电子，自旋方向有的相同，故错误；C、从能量的低跃迁能量高，吸收能量，故错误；D、5s1的是Rb，其氢氧化物是RbOH，是可溶性强碱，能溶解氢氧化铝，故错误。考点：考查电负性、核外电子等知识。4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①【答案】A【解析】试题分析：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素；A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；故选A。考点：考查原子结构与元素周期律。5．【2017届湖北省恩施州建始一中高三上学期9月月考】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C【答案】C考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形【答案】C考点：考查性质位置关系应用7．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是；E元素的元素符号为，它能形成E+的原因为。（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；...