（讲练测）高考化学一轮复习 专题13.2 分子结构与性质（测）（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题13.2分子结构与性质（测试时间45分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（）A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②【答案】A考点：本题考查氢键的性质。2．下列说法正确的是（）A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子D．NH4+是平面四边形结构【答案】B【解析】试题分析：CHCl3是四面体形，故A错误；AB2是V形，其A可能为sp2杂化，故B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，二氧化硅不含分子，故C错误；NH4+是平正四面体结构，故D错误。考点：本题考查物质结构。3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D、在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【答案】B考点：考查对实验现象的分析判断，配离子的形成4．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是（）A．CO、C2H2、N2B．SO2、NO2+、N3-、CNO－C．CO32-、NO3-、BeCl2D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-【答案】D【解析】试题分析：A．乙炔含有4个原子，与CO、N2不是等电子体，A错误；B．SO2的价电子数为6+6×2=18，NO2+的价电子数为5+6×2-1=16，N3-的价电子数为5×3+1=16，CNO-的价电子数为4+5+6+1=16，所以四者不是等电子体，B错误；C．CO32-的价电子数为4+6×3+2=24，NO3-的价电子数为5+6×3+1=24，BeCl2的价电子数为2+7×2=16，四者不是等电子体，C错误；D．SiF4的价电子数为4+7×4=32，SiO44-的价电子数为4+6×4+4=32，SO42-的价电子数为6+6×4+2=32，PO43-的价电子数为5+6×4+3=32，四者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，D正确；答案选D。考点：本题主要是考查等电子原理的应用与判断5．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO和SO⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥【答案】C考点：考查分子空间构型的判断。6．下列描述中不正确的是（）A．CS2为Ⅴ形的极性分子B．ClO3-的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】A【解析】试题分析：A．CS2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；B．ClO3-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；C．SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4-1×4）=4，SO32-中S的价层电子对数=3+（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D正确。故选：A考点：简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断7．【2017届河南信阳高考化学暑假自学自测专练】下列物质分子中既有σ键，又有π键的（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥【答案】D【解析】试题分析：单键都是σ键，双键和三键既有σ键，又有π键，所以③⑤⑥正确，答案选D。考点：考查σ键和π键的有关判断8．下列说法中不正确的是（）A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．N－O键的极性比C－O键的极性小C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】D考点：本题考查化学键、氢键。9．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子有7个σ键，1个π键C．丙烯分子存在非极性键和极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【答案】C【解析】试题分析：.因碳碳双键中的碳原子为sp2杂化，则丙烯分子中只有1个碳原子是sp3杂化...