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高中化学-水的电离与溶液的酸碱性VIP免费

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第1页共10页编号:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第1页共10页更多资料请访问.(.....)专题十八水的电离与溶液的酸碱性编号:2010181.(09年全国理综Ⅱ·10)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤2.某温度下,相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3.(08上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④4.(08全国Ⅱ卷)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:50~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂第2页共10页第1页共10页编号:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第2页共10页B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂考试说明:①了解水的离子积、溶液PH的等概念②掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算命题趋势:从发展趋势看,在今后的高考中,外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。关于pH的计算、题设条件可千变万化,正向、逆向思维、数字与字母交替出现。展望今后会以填空或选择的形式出现高考资源网高考预测:从08、09两年高考试题看题目仍然以选择题和填空题为主,水的离子积、溶液PH仍然为命题热点题目难度适中,推理性会有所增强高考资源网一、水的电离:1.水是一中很弱的电解质,它能微弱的电离成H3O+和OH—,电离方程式为:可以简写为:。2.水的离子积常数:在25℃时的纯水中,C(H+)=C(OH−)=,此时水的离子积KW=。在100℃时的纯水中,C(H+)=C(OH−)=,此时水的离子积KW=。注意:任何物质的水溶液中,在常温时,KW=,KW与溶液的酸碱性无关,只与:有关。例1:某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中c(OH−)为;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则c(OH−)为。答案:2.0×10-7mol/L8.0×10-9mol/L二、影响水电离平衡的因素:(1)温度:(2)酸、碱:(3)在水中加盐:例2:填表第3页共10页第2页共10页编号:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第3页共10页实例H2OOH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C(H+)变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体例3:(08北京卷)对水的电离平衡不产生影响的粒子是()解析与评价:水的电离式为:H2O=H++OH−,A溶于水成为盐酸,电离产生的H+,使得平衡左移,B质子数为26的是Fe3+,其能发生水解,使得平衡右移,C表示的是Cl-,其不影响该平衡,D是醋酸根离子,其能水解,使平衡右移。答案:C三、溶液酸碱性:在25℃时,中性溶液:C(H+)C(OH−)C(H+)酸性溶液:C(H+)C(OH−)C(H+)碱性溶液:C(H+)C(OH−)C(H+)例4:下列说法中正确的是()A.溶液成中性就是pH=7B.溶液成中性指的是C(H+)=C(OH−)C.酸和碱恰好完全反应时,溶液一定成中性D.盐溶液一定成中性答案:B【变式训练】1.下列物质溶于水时,会使水的电离平衡逆向移动的是()A.NaClB.NaOHC.HClD.乙醇2.常温下,在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,水的离子积是()A.1×10-14B.1×10-13.C.1.32×10-14D.1.32×10-15.3.(08年昌平)3.下列物质加入水中,使水的电离程度增大,且所得溶液显酸性的是()A.CH3COOHB.Al2(SO4)3C.NaOHD.Na2CO3四、溶液酸碱性表示方法(PH):第4页共10页第3页共10页编号:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无...

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