（课堂设计）高中化学 1.1 化学反应与能量的变化同步练习 新人教版选修4VIP免费

基础演练1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为吸热反应。B、C、D项为放热反应，A项为吸热反应。答案：A2．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ·mol－1C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1解析：A项，热化学方程式缺少反应热(ΔH)；反应热(ΔH)应为生成物化学键形成时所放出的总能量(431kJ·mol－1×2)与反应物化学键断裂时所吸收的总能量(436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1＝679kJ·mol－1)的差，即反应生成2molHCl气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1。答案：C3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝()A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋92.3kJ·mol－1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比。答案：D4．2010年10月1日在西昌卫星发射中心，“嫦娥二号”卫星发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa,298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1解析：本题考查热化学方程式的书写。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，故C、D错。2molH2燃烧生成水蒸气放热为484kJ，则1molH2燃烧生成水蒸气放热为242kJ,1molH2O(g)分解需吸热242kJ，故A正确。答案：A综合应用5．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论________________。(3)试写出①烧杯中所发生的热化学反应方程式__________________________________________________________________________________________解析：①酸碱中和为放热反应，②反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应。答案：(1)放热吸热(2)反应物的总能量低于生成物的总能量(3)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1基础应用1．“焓”是指()A．物质所具有的能量B．反应热的变化C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质解析：“焓”是与内能有关的物理量。答案：A2．下列说法不正确的是()A．任何化学反应都伴随能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析：化学反应中的能量变化除表现为热量变化外，还可表现为光能、电能、机械能等。答案：B3．下图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1解析：图示表示每摩尔H—H键断开需要吸收436kJ的能量，每摩尔Cl—Cl键断开需要吸收243kJ能量，每摩尔H—Cl键形成会放出431kJ的能量，由此可知A、B说法正确；同时根据热化学方程式的书写要求，每摩尔反应的热效应为436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－431kJ·mol－1×2＝－183kJ·mol－1，则每摩...