1.1.2反应热的测量与计算能源的充分利用同步精练苏教版选修41．下列说法中正确的是()A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1molH2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量数值相等解析：燃烧热是指在25℃，101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，显然A项错误；B项中碳燃烧生成稳定化合物应为CO2，C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1molH2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，故B、C错误；根据能量守恒定律可知D项正确。答案：D2．已知下列热化学方程式Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－Q1kJ/mol①Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－Q2kJ/mol②则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)ΔH＝－QkJ/mol③③中的Q值为()A．Q2－Q1B．Q2＋Q1C．Q1－Q2D．－Q1－Q2解析：由题意知：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－Q1kJ/mol①Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－Q2kJ/mol②Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)ΔH＝－QkJ/mol③由盖斯定律得③＝①－②：所以ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－Q1kJ/mol－(－Q2kJ/mol)＝(Q2－Q1)kJ/mol则－Q＝Q2－Q1，即Q＝Q1－Q2。答案：C3．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3解析：设H2和CH4的物质的量分别为x、y，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJxQ1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－11mol890kJyQ2由题意得解得x＝1.25mol，y＝3.75mol，两者之比为1∶3。答案：B4．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q2kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3kJ/mol常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为()A．(0.4Q1＋0.05Q3)kJB．(0.4Q1＋0.05Q2)kJC．(0.4Q1＋0.1Q3)kJD．(0.4Q1＋0.2Q2)kJ解析：0.4molCH4完全燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol＝0.4Q1kJ,0.1molH2完全燃烧放出的热量为0.1mol×Q3kJ/mol＝0.05Q3kJ，故放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q3)kJ。答案：A5．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0②再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3<0③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0④请回答下列问题：(1)途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量，原因是_____。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是____。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，其热化学方程式为__________________。(4)煤炭作为燃料采用途径Ⅱ的优点有____________________________。解析：(1)根据盖斯定律，不管反应是一步完成，还是分几步完成，最后的反应热不变，即反应热与途径无关，只与始态和终态有关。(2)由盖斯定律得：①＝②＋×③＋④×，所以ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)。(3)C＋O2===CO，n(C)＝＝1mol所以1molC不完全燃烧生成CO时放出热量为110.35kJ故碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.35kJ/mol。答案：(1)等于根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.35kJ·mol－1(4)燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小6．用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？________(填“能”或“不能”)，其原因是_______________________________；(2)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mo...
