（课堂设计）高中化学 1.3 化学反应热的计算同步练习 新人教版选修4VIP免费

基础演练1．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为()A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．＋92.3kJ·mol－1D．－369.2kJ·mol－1解析：反应2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH＝＋184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH＝＋92.3kJ·mol－1。答案：C2．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化用下图表示，则下列说法不一定正确的是()A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．|ΔH2|＜|ΔH3|D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0解析：本题考查盖斯定律的含义。答案：A3．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol－1，当它被氧化生成1g水时放出的热量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ解析：本题考查反应热的计算。葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol－1是指完全燃烧1mol葡萄糖生成液态水时放出的热量为2804kJ。此时m水＝6mol×18g·mol－1＝108g，则生成1g水放出的热量为＝26.0kJ。选A。答案：A4．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－392kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－564kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1。由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D．既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料解析：向炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式的2倍与第二个、第三个方程式叠加再除以2，可得炉膛内C与O2反应的热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－392kJ·mol－1，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO，H2)，显然增大了与O2的接触面积，使炉膛火更旺。答案：A5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学反应方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法比较解析：根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总＞0。由题意，ΔH＝＋Q1，ΔH′＝－Q2，根据盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝＋Q1＋(－Q2)＞0，则Q1＞Q2。答案：A综合应用6．发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1；试计算1mol肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：____________________。解析：根据盖斯定律，为了在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应，可令②×2－①得：2N2H4(g)－N2(g)===2N2(g)＋4H2O(g)－2NO2(g)ΔH＝2ΔH2－ΔH1，整理得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝(－534kJ·mol－1)×2－67.7kJ·mol－1＝－1135.7kJ·mol－1，则1mol肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ。答案：567.85N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.85kJ·mol－1基础应用1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：A项，吸热反应中生成物总能量大于反应物总能量，放热反应中生成物总能量小于反应物总能量；B项，化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系；C项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程和途径无关；D项，同一反应焓变相同。答案：C2．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4解析：本题考查盖斯定律。总反应的焓变等于各步反应的焓变之和。答案：D3．已知在25℃、101kPa下，1...