B级能力卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意)1．酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度/mol·L－1组分浓度/mol·L－1NH1.9×10－5Na＋2.0×10－5NO2.4×10－5Cl－6.0×10－5SO2.8×10－5则此酸雨中H＋的物质的量浓度(mol·L－1)最接近的数值是()A．1.01×10－6B．1.01×10－5C．1.01×10－4D．1.01×10－3解析：由电荷守恒c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)＋c(NO)＋c(OH－)，因为溶液显酸性忽略c(OH－)，所以代入表中数值得c(H＋)＝1.01×10－4mol·L－1。答案：C2．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()①滴有石蕊试液的碳酸②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液③滴有石蕊试液的硫酸④滴有酚酞试液的氨水⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液A．①④⑥B．④⑥C．③⑤⑦⑧D．②④⑥⑧解析：滴有石蕊试液的碳酸为红色，加热后放出CO2，溶液变为紫色；NH4Cl溶液水解显酸性，加热促进水解，溶液颜色变深；硫酸是难挥发的酸，故加热硫酸后溶液颜色不变；氨水易挥发，加热时NH3逸出，红色变浅；氢氧化钠溶液在加热时，溶液中的c(OH－)不变，颜色不变；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故加热时溶液碱性因析出氢氧化钙而减弱，红色变浅；加热能促进Na2CO3的水解，溶液碱性增强，颜色加深；SO2使品红褪色后，加热时能使品红恢复红色。答案：B3．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是()A．100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7解析：100℃时，水的离子积常数为1×10－12，pH＝12的NaOH溶液中OH－的浓度是1mol/L，pH＝2的H2SO4溶液中H＋的浓度是0.01mol/L，二者等体积混合不能恰好中和，A选项错误；0.2mol/LBa(OH)2溶液中OH－的浓度是0.4mol/L，0.2mol/LHCl溶液中H＋的浓度是0.2mol/L，故二者等体积混合，所得溶液的pH不等于7，B选项错误；25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，但生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故C选项错误。答案：D4．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是()A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1mol·L－1C．与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大解析：由KW及题意推得，c(H＋)＝10－2mol·L－1，则水电离出来的c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(A－)＝10－2mol·L－1，A、B错误；C项，得到等量HA和NaA的混合液，溶液中遵循电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，离子浓度大小顺序不可能是c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)；D项，加水稀释会使c(H＋)减小，pH增大，加入CH3COONa后，CH3COO－水解使溶液碱性增强，D正确。答案：D5．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水解析：本题中A、C、D三项措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C项会使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，D项正确。B项措施会使电离平衡左移，值减小。答案：D6．温度相同，浓度均为0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③解析：首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈碱性的是⑤。在呈酸性的...
