第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每空2分，共50分）1．下列各组物质的分组不正确的是A．强电解质AlCl3、BaSO4、H2SO4B.非电解质SO2、C2H5OH、NH3C．碱性氧化物MgO、Na2O2、Al2O3D离子化合物NH4Cl、Al2O3、MgO【答案】C【解析】C中只有MgO是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，故选C2.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：A.NaHSO4B.Al3+C.CO32－D.K+【答案】D【解析】NaHSO4电离出H+,抑制水的电离平衡；Al3+、CO32－水解，促进水的电离平衡3.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的PH【答案】B【解析】溶解在稀硫酸中,使Fe3+的水解平衡（Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+）逆向移动，避免生成Fe(OH)34．把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：Ａ、１×１０－１３mol/LＢ、１×１０－３mol/LＣ、１×１０－７mol/LＤ、１×１０－１１mol/L【答案】D【解析】由C1V1=C2V2，得：C(稀释后Ｈ２ＳＯ４)=5×１０－4mol/L,即C酸(H+)=1×１０－3mol/L（酸性溶液可忽略[H+]水)代入Kw=[H+][OH-]，得：[OH-]=１×１０－１１mol/L=[OH-]水因为：H2OH++OH-，所以：[H+]水==[OH-]水=１×１０－１１mol/L，故选D5.在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是()A．增大B．可能增大也可能减小C．减小D．不变【答案】B【解析】可分为不同情况分析：（1）若加碱，则c(H+)减小（pH值增大），上述平衡正向移动，c(S2-)增大；（2）若通入SO2，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，c(H2S)减小，上述平衡逆向移动，c(H+)减小（pH值增大），c(S2-)减小；故选B6．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变7、实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂【答案】D【解析】NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应恰好完全时，生成CH3COONa溶液，水解呈碱性，用酚酞做指示剂；若用甲基橙做指示剂，则误差太大8．常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是()A．HX>HY>HZB．HY>HX>HZC．HZ>HY>HXD．HZ>HX>HY【答案】A【解析】由三溶液的pH值可判断，三者均为强碱弱酸盐：X-、Y-、Z-水解呈碱性；“越弱越水解”，则盐溶液的PH越大，水解生成的酸越弱9．下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④10、某温下，重水（Ｄ２Ｏ）的离子积为1.6×10-15，若用pＨ一样地定义pＤ，则该温下关于pＤ叙述正确的是：Ａ、纯重水中pＤ＝７Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1【答案】C【解析】Ａ中：[D+]=[OD-]=对1.6×10-15开二次方，所以pＤ≠７；B中：[OD-]=0.01mol/Ｌ,则[D+]=1.6×10-15/0.01=1.6×10-13mol/Ｌ，所以pＤ≠12；Ｃ中：[D+]=0.01mol/Ｌ,则pＤ＝２，正确；Ｄ中：NaOD+DCl=NaCl+D2O110.01mol0.01moln余(NaOD)=0.015mol，则c(NaOD)=0.015mol/0.15L=0.1mol/Ｌ，[D+]=1.6×1...
