（课标版）《高考风向标》化学 第五部分 化学反应原理 第19讲 化学反应与能量变化VIP免费

第五部分化学反应原理第19讲化学反应与能量变化★考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.能举例说明化学能与热能的相互转化,说出常见的能量转化形式本讲主要考点有：①放热反应与吸热反应的定义及常见反应；②热化学方程式书写正误判断；③使用化石燃料的利弊及新能源的开发；④盖斯定律及其应用今后的命题方向：新能源的开发、由键能计算反应热和运用盖斯定律计算反应热等。了解热化学方程式的含义.了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的符号(ΔH)、单位（kJ/mol），会书写热化学方程式及理解其表示意义。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解盖斯定律涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。考点整合考点1放热反应与吸热反应类型比较放热反应吸热反应定义有热量的化学反应热量的化学反应能量反应过程ΔHCH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)反应物的总能量生成物的总能量形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法ΔH0ΔH0实例2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3kJ·mol-1常见类型燃烧反应、中和反应等大多数反应电离、水解过程，大多数分解反应本考点考查的重点在于能否准确理解放热反应、吸热反应等概念，并对其原因加以分析和应用。特别提醒：判断放热反应和吸热反应的方法有二：由反应物与生成物的总能量的相对大小或反应物分子断裂时吸收的总能量与生成物分子成键时释放出的总能量相对大小比较[例1](2007年高考江苏卷，反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9kJ·mol－1[解析]本题以燃料电池为载体考查燃烧热和热化学方程式。CH3OH燃烧热应指1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，题中电池反应甲醇生成氢气，不符合定义，因此选项A错。反应①是吸热反应，而上图所示反应物的总能量大于生成物的总能量应是放热反应，因此选项B也错。由反应①②可知，CH3OH转变成H2的过程有的是放热反应有的是吸热反应，选项C错。液态甲醇能量低于气态甲醇，与氧气反应放出热量少，因△H为负，所以△H>－192.9kJ·mol－1。选D。【答案】D[规律总结]学会判断根据图象判断放热反应和吸热反应，同时要加深对热化学方程式的理解。考点2热化学方程式书写正误判断1．定义：表示的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。(2)要注明反应物和生成物。(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。3．热化学方程式书写正误判断方法是：(1)检查是否标明聚集状态；(2)检查ΔH的是否与吸热、放热一致；(3)检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的相对应(成比例)。本考点考查较多的是热化学方程式的书写与正误判断，以及由热化学方程式判断物质的稳定性或比较反应热的大小。[例2]已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．；△H＝+11036kJ/mol[解析]1molC8H18燃烧放出热量48.40kJ/g×114g＝5518k...