第15讲元素周期表元素周期律A组基础必做题1．(2019·北京理综，6分)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准
铟与铷(37Rb)同周期
下列说法不正确的是(D)A．In是第五周期第ⅢA族元素B
In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH[解析]本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知
Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；In的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3乙>SiC．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙可以用作半导体材料[解析]本题通过元素推断，考查元素在周期表中的位置、原子半径比较、简单氢化物稳定性比较等
从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As在同一周期，则甲位于元素周期表中第四周期第ⅢA族为Ga元素，同理，乙元素位于第四周期第ⅣA族为Ge元素，A项正确；同周期元素从右到左，原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ga>Ge>Si，B项正确；同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则简单气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；乙为Ge元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确
