专题限时集训(四)突破点6、7[建议用时：45分钟]1．已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol，②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol，③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol。则表示酒精燃烧热的热化学方程式是()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(Q1－Q2＋Q3)kJ/molB．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1＋Q3)kJ/molC．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/molC[根据盖斯定律，由3×①－②＋③得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol，C项正确。]2．(2016·河南信阳、三门峡二市联考)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()A．e是ClOB．b→a＋c反应的活化能为60kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1D[由图可知，a为Cl－，b为ClO－，c为ClO，d为ClO，e为ClO，A项错误；无法确定活化能的大小，B项错误；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，C项错误；b→a＋d的化学方程式为3ClO－===ClO＋2Cl－，所以热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1，故D项正确。]3．(2016·河南豫南九校联考)根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋9.48kJ(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)－26.48kJ下列判断正确的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低D[A项中反应为可逆反应，反应不完全，放热小于9.48kJ；B项中能量相差35.96kJ；C项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，所以D项正确。]4．(2016·湖南十三校联考)使1mol丙烷分子中所有共价键断裂需要4006kJ的能量，而使1mol新戊烷分子中所有共价键断裂需要6356kJ的能量。则C—C键的平均键能为()【导学号：14942034】A．368kJ/molB.347kJ/molC．386kJ/molD.414kJ/mol5．(2016·广东汕头期末)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜B[在燃料电池中，氧气作为氧化剂在正极发生还原反应，故A项错误；燃料N2H4为还原剂，在负极发生氧化反应，故B项正确；放电时，电流由正极(b极)经外电路流向负极(a极)，故C项错误；正极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，OH－将透过离子交换膜在负极发生反应，应选择阴离子交换膜，故D项错误。]6．(2016·山西质检)采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是()A．Zn与电源的负极相连B．ZnC2O4在交换膜右侧生成C．电解的总反应式为：2CO2＋Zn=====ZnC2O4D．通入11.2LCO2时，转移0.5mol电子C[电解过程中Zn被氧化，作阳极，所以Zn与电源的正极相连，A错误；Zn2＋透过阳离子交换膜到达左侧与生成的C2O形成ZnC2O4，B错误；电解的总反应式为：2CO2＋Zn=====ZnC2O4，C正确；没有说明气体是否是在标准状况下，无法计算转移的电子数，D错误。]7．(2016·四川高考)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6C．充电时，若转移1mole－，石墨(C6)电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋C[A.原电池中阳离子由负极向正极迁移，A项正确；B放电时，负极发生氧化反应，电...
