专题限时集训(六)突破9、10[建议用时：45分钟]1．在25℃时，关于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是()【导学号：14942045】A．加水稀释后，溶液中不变B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小C．该溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．与0.1mol·L－1硝酸等体积混合后：c(Na＋)＝c(NO)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)A[选项A，＝，故其值不变，正确。选项B，加入少量NaOH固体抑制了CH3COO－的水解，因此c(CH3COO－)增大，错误。选项C，CH3COO－水解，溶液显碱性，故c(H＋)c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，错误。]2．(2016·山西四校联考)已知常温下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10、Ksp(AgI)＝2.0×10－16，下列说法中正确的是()A．含有大量Cl－的溶液中肯定不存在Ag＋B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I－)＝mol·L－1时，AgCl开始向AgI转化D．向浓度均为0.01mol·L－1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl－开始沉淀时，溶液中I－的浓度为1.25×10－8mol·L－1D[根据溶解平衡可知，含有大量Cl－的溶液中也存在Ag＋，A错误；AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)向左移动，由于引入了K＋，溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I－)＝mol·L－1时，Cl－浓度为1mol·L－1，不能说明AgCl开始向AgI转化，C错误；向浓度均为0.01mol·L－1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl－开始沉淀时，溶液中Ag＋浓度为1.6×10－8mol·L－1，故溶液中I－的浓度为mol·L－1＝1.25×10－8mol·L－1，D正确。]3．(2016·江西南昌二中模拟)下列有关说法正确的是()A．Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0B．用惰性电极电解1L1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol的Cu(OH)2固体，则溶液恢复至原溶液C．已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．25℃时，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D[反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)的ΔS>0，常温下不能自发进行则ΔG＝ΔH－TΔS>0，所以ΔH>0，故A项错误。电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上OH－失电子析出氧气，所以析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05molCuO；而Cu(OH)2相当于氧化铜和水，加入0.05mol的Cu(OH)2固体，则溶液浓度偏小，故B项错误。Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C项错误。0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡逆向移动，电离程度减小，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D项正确。]4．(2016·黑龙江六校协作体二模)常温下，下列有关溶液的叙述正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO)＝c(Na＋)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)C．pH＝6的CH3COOH溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)均为1×10－8mol·L－1D．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中：2c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)A[浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解，但程度较小，结合物料守恒得c(SO)＝c(Na＋)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A项正确；在Na2SO3溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，B项错误；pH＝6的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝mol·L－1＝10－8mol·L－1，pH＝6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6mol·L－1，C项错误；根据物料守恒得c(Na＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，D项错误。]5．(20...
