综合强化训练(一)化学基本概念和基本理论[建议用时：45分钟]一、选择题1．(2016·郑州质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()【导学号：14942049】A．0.1molNH中含有的质子数为NAB．常温常压下，14g氮气含有的核外电子数为7NAC．24g3HO中含有的中子数为12NAD．1.8g重水(D2O)中含有NA个质子和NA个中子B[1个NH中含有11个质子，0.1molNH中含有的质子数为1.1NA，A项错误；常温常压下，14g氮气含有的核外电子数为×14×NA＝7NA，B项正确；1个3HO中所含中子数为2×2＋10＝14，故24g3H218O中所含中子数为×14×NA＝14NA，C项错误；1.8g重水(D2O)的物质的量是0.09mol，含有0.9NA个质子和0.9NA个中子，D项错误。]2．下列实验事实与推论相符的是()选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O>SBHCl的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：Cl>SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na>KDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：F>ClD[A项，H2O的沸点比H2S的沸点高与O、S的非金属性强弱无关；B项，HCl、H2SO3不是Cl、S的最高价氧化物对应的水化物，不能比较Cl、S的非金属性；C项，K的金属性强于Na；D项，根据简单氢化物的热稳定性可以比较元素非金属性强弱。]3．(2016·石家庄质量检测)如图所示，该电池总反应式为CH3CH2OH＋3O2＋2KOH===2KHCO3＋3H2O。下列说法正确的是()A．X为电池的正极B．电子由X极经KOH溶液流向Y极C．负极的电极反应式为CH3CH2OH－12e－＋16OH－===2CO＋11H2OD．若消耗11.2L氧气(标准状况下)，一定有2mol电子转移D[乙醇发生氧化反应，氧气发生还原反应，故X为电池的负极，A项错误；电子只能由X极(负极)流出，经外电路流向正极(Y极)，电子不能经过电解液，B项错误；电解产物为KHCO3，负极反应式为CH3CH2OH－12e－＋14OH－===2HCO＋9H2O，C项错误；正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，转移电子n(e－)＝4n(O2)＝2mol，D项正确。]4．(2016·西安二次联考)X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。元素X的原子核内无中子；Y、Z的最低价离子具有相同的电荷，且Z的原子序数是Y的原子序数的2倍。下列说法正确的是()A．Z、W的简单氢化物在水溶液中均能完全电离B．四种元素中原子半径最大的是WC．四种元素中Z是金属元素，其他均为非金属元素D．X、Y的单质可制作燃料电池，且X的单质在负极发生反应D[H的原子核内无中子；短周期中，同主族的两种元素的原子序数为2倍关系的只有ⅥA族的O、S。X、Y、Z、W分别为H、O、S、Cl。H2S为弱酸，在水溶液中不能完全电离，A项错误；S的原子半径比Cl大，B项错误；Z为S，S也是非金属元素，C项错误；氢氧燃料电池中，氢气在负极发生失电子的氧化反应，D项正确。]5．LiSO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为Li2S2O42Li＋2SO2，下列说法正确的是()A．充电时是电解池，放电时是原电池B．放电时，正极反应式：Li－e－===Li＋C．充电时阳离子向阴极移动，放电时阳离子向负极移动D．充电时，每有0.1mol电子转移，则有2.24LSO2生成A[充电时是电解池，将电能转化为化学能，放电时是原电池，将化学能转化为电能，A项正确；放电时，负极反应式为Li－e－===Li＋，B项错误；充电时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项错误；没有给出气体所处的状态，无法计算出SO2的体积，D项错误。]6.浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大D[由图可知MOH溶液稀释104倍时，pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释104倍时，pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确；加水稀释促进ROH电离，ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH溶液中c(M＋)不变，加热促进ROH电离，c(R＋)增大，减小，D项...
