专题2化学反应中的能量变化【知识回顾】一、反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。特征：既有物质变化，又有能量变化。3．反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol。4．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示、。（2）常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数的化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤生石灰和水反应；⑥物质的缓慢氧化等。（3）常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl；③碳与水蒸气、C与CO2的反应，以及以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；④盐类水解等。（4）反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行二、中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫中和热。注意几个限定词：（1）稀溶液；（2）产物是1mol液态H2O；三、能源1．分类(1)化石燃料：①种类：煤、石油、天然气。②特点：蕴藏量有限，且不再生。(2)新能源：①种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。②特点：资源丰富，可再生，没有污染或污染很小。（3）一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、太阳能等。（4）二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油等2．能源问题：我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭；化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。四、原电池1.装置特点：化学能转化为电能的装置。2.原电池的电极：（1）原电池的负极——活泼金属——发生氧化反应——向外电路提供电子。（2）原电池的正极——不活泼金属(或惰性电极如石墨)——发生还原反应——接受外电路提供的电子。3.原电池的构成条件：①能自发地发生氧化还原反应。②电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)。③由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统。④形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。小结：原电池的四个判定方法:①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；②观察溶液——两极插入溶液中；③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。4.工作原理(—以锌铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料锌铜电极反应Zn－2e－＝Zn2＋Cu2＋＋2e－＝Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由负极沿导线流向正极盐桥中离子流向阴离子流向负极，阳离子流向正极电池反应方程式Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu5.原电池正负极的判断的注意点（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。6.原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用（1）加快氧化还原反应的速率：一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。（2）比较金属活动性强弱：两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。（3）设计电池，制造化学电源，理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计...
