专题3化学反应的速率和限度【知识回顾】一、化学反应速率1.定义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，符号用υ。2.表示方法：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3.表达式：υ＝ct（υ：平均速率，Δc：浓度变化量，Δt：时间变化量）。4.单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－15.规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。6.注意事项：（1）化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。（2）在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。（3）同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同。（4）计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。7.化学反应速率的计算：（1）数学表达式：υ＝ct。（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：aA＋bB＝cC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d，或()()()()vAvBvCvDabcd。（3）对于比较复杂的化学反应速率的计算题一般按以下步骤（即三段式）：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。例如：反应mA＋nBpC起始浓度/(mol·L－1)abc转化浓度/(mol·L－1)xnxmpxm某时刻浓度/(mol·L－1)a－xb－nxmc＋pxm8.化学反应速率大小的比较方法（1）同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较()vAa与()vBb，若()vAa>()vBb，则A表示的反应速率比B大。（3）注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。二、外界条件对反应速率的影响1.内因（决定因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。2.外因（条件因素）：其他条件不变，只改变一个条件，则增大反应物浓度，反应速率增大，反之减小；有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，反之减小；升高温度，反应速率增大，反之减小；使用催化剂能够同等程度改变正逆反应速率；3.注意事项：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。（3“”）有气体参加的反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①“”→→→恒容：充入惰性气体总压增大物质浓度不变反应速率不变。②“”→→→恒压：充入惰性气体体积增大物质浓度减小反应速率减慢。三、化学平衡1．化学平衡状态(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。(2)特征：——①逆化学平衡研究的对象是可逆反应；——②等V(正)＝V≠0；——③动化学平衡是一种动态平衡；——④定反应物和生成物的质量或浓度保持不变；—⑤变—外界条件改变，平衡也随之改变。3．化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。（2）等价标志：平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。注意：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说...
