专题9化学反应与能量的变化知识回顾】一、焓变反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．化学反应的实质与特征：实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成；特征：既有物质变化，又有能量变化。3．焓变：(1)焓(H)：用于描述物质所具有的能量的物理量。(2)焓变(ΔH)：①定义：在恒压条件下进行反应的热效应；②符号：△H；③单位：J/mol或kJ/mol；④计算式：ΔH＝H(生成物)—H(反应物)4．反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol。5．反应热的测定：仪器：量热计；原理：Q＝－C(T2－T1)，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ/K，T1、T2分别代表反应前、后溶液的温度，单位是K。6．吸热反应和放热反应：反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。二、热化学方程式1．定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。3．书写：必须标明反应物和生成物的聚集状态；注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)；注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒(ΔH与化学计量数相对应)。④热化学方程式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。【想一想】例题1：已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【答案】C【解析】试题分析：根据热化学方程式的含义可知，应该表示1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量是270kJ，A错误；由于气态物质的能量高于液态物质的能量，所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；正反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，C正确；正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，D错误，选C。考点：考查热化学方程式的意义。例题2：同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4【答案】B【解析】试题解析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，反应热“符号为-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故B的反应热最小。考点：反应热大小比较【练一练】1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生3．下列物质间的反应，属于放热反应的是()A．碳酸钙的分解B．碳与氧化铜加热条件下的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．H2与O2在点燃条件下的反应4．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加...
