化学反响热计算测试题（附答案）化学反响热计算测试题（附答案）化学反响热的计算测试题（附答案）双基练习1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ解析：由热化学方程式可知，2molCO燃烧可放出566kJ热量，那么1molCO完全燃烧释放283kJ热量，同理3molCH4释放3×890kJ＝2670kJ热量，所以1molCO和3molCH4完全燃烧共释放热量为2953kJ。答案：B2．A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，假设A和D的混合气体1mol完全与B反响，反响热为ΔH3，那么A和D的物质的量之比为()A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3解析：设1mol混合气体中含Axmol，Dymol，那么有x＋y＝1ΔH1x＋ΔH2y＝ΔH3，解得x＝ΔH2－ΔH3ΔH2－ΔH1y＝ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH1故xy＝ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1。B选项正确。答案：B3．25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反响C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反响D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反响解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－284.2kJ/mol，可知等质量的O2能量低。答案：A4．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反响方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍()A．0.8B．1.3C．3.1D．0.32解析：由热化学方程式可得1molH2、CO燃烧放出的热量约为283kJ～285.8kJ；1molCH4燃烧放出的热量为890.3kJ，两者之比约为0.32，故答案为D。答案：D5．100g碳燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.35kJ/mol，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比拟，损失的热量是()A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ解析：100g碳不完全燃烧时产生CO物质的量为10012×13mol，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100g碳完全燃烧相比，损失的热量为10012×13molCO燃烧放出的热量，设为Q。CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH(298K)＝－282.57kJ/mol1mol282.57kJ10012×13molQQ＝282.57kJ×10012×13，Q＝784.92kJ。答案：Cw6．化学反响N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol解析：此题考查热化学方程式的书写。由能量图像知，12molN2(g)和32molH2(g)需要吸收akJ的热量分解为1molN和3molH，而1molN和3molH放出bkJ热量生成1molNH3(g)，1molNH3(g)液化放出ckJ热量，因此由12molN2(g)和32molH2(g)生成1molNH3(l)的反响热ΔH＝(a－b－c)kJ/mol。答案：A7．：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.83kJ/molCO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol假设氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，那么混合气体中CO的物质的量为()A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol解析：设生成5.4gH2O时放出的热量为x。H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.83kJ/mol18g285.83kJ5.4gx解得x＝85.75kJ。由CO燃烧放出的热量为114.3－85.75＝28.55kJ。设有CO的物质的量为y，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol1mol282.9kJy28.55kJ解得：y＝0.1mol。答案：C8．在298K、1.01×105Pa下...
