高考化学物质结构高频考点精品讲义VIP免费

高考化学物质结构高频考点精品讲义1.默写1-4周期的所有元素符号注意族序号，金属性和非金属性的递变规律，金属性和非金属性的内涵2.第一电离能和电负性的递变规律。电负性的大小是以F（H）为标准的，写出F和H的电负性。注意对角线上的元素电负性，通常左上大于右下，且主族元素的电负性没有反常。【答案】元素的电负性从左到右逐渐，从上往下逐渐。3.第一电离能的递变规律。说明第二第三周期中第一电离能发生突变的元素，并说明突变的原因。【答案】元素第一电离能从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小，且第二主族（结构）和第五主族（结构）大于同周期的后一族元素。4.解释为什么Fe3+比Fe2+稳定？为什么Cu2O固体受热易分解，或者说为什么Cu2O比CuO更稳定？【答案】Fe3+的能级为全满结构，而Fe2+的3d能级全满结构，所以Fe3+比Fe2+稳定。同样的Cu2O中的Cu的3d能级为全满结构，CuO中的Cu的3d能级不是全满结构，所以Cu2O比CuO更稳定。注意：回答这个问题时，注意分析该金属阳离子（某原子）的价层电子排布若满足了全满、半满、全空的稳定结构，那么物质就更稳定（第一电离能更大），通常考试中出现的大多是半满结构而更加稳定。5.分子间的作用力作用力的分类及对物质的影响，物质熔化或者溶于水需要克服什么作用力？范德华力：影响物质的熔沸点，范德华力越大熔沸点越高。结构相似时，M越大，分子间作用力则范德华力越大；熔沸点越高；当M相同时，分子的越大，则范德华力越大；越高。氢分子间氢键→影响物质的熔沸点，使物质熔沸点反常升高。一般存于键NH3\H2O\HF\某些醇类分子内氢键→影响物质的熔沸点，使物质熔沸点降低。一般存在于某些醇类一般情况下，物质熔化或者溶于水能电离或能反应的就克服对应的化学键，反之，就克服分子间的作用力，若存在在氢键的，优先克服氢键。6.化学键特别是共价键的分类和判断类型比较本质离子键共价键非极性键极性键间的静电作用形成成键原子电负性相等(同种非金属)成键原子电负性差值在0～1.7成键原子一方有孤电子对(配位体)，另一方有空轨道(中心离子)同种金属或不同金属(合金)配位键相邻原子间通过共用电子对(原子轨道重叠)与阴、阳离子金属键金属阳离子与自由电子间的作用阴、阳离子间通过静电作用形成成键原子的电负性差值大于1.7成键条件共价键1.7离子键元素间的电负性差值有方向性、饱和性H∶H单质(稀有气体除外)、共价化合物、部分离子化合物特征无方向性、饱和性表示方式离子化合物(离子晶体)无方向性、饱和性部分离子化合物金属单质(金属晶体)共价化合物，部分离子化合物存在7.常见电子式的书写（含键类型写两类：σ键或π键；极性键或非极性键）8.分子或离子的立体构型9.举例说明并归纳判断分子立体构型和中心原子杂化方式的三种方法，不管哪种方法都需要确定中心原子的价层电子对数，都并用三种方法判断下列C原子的杂化方式：CH3-CH=CH-CC-CHO苯乙醇(1)计算法：价层电子对数=δ电子对数+孤电子对数=δ电子对数+具体参考上表(2)电子式法：把分子的写出来，直接判断，一般适用于容易写出电子式的简单分子，如图：价层电子对数=δ电子对数+孤电子对数=，故N为杂化。(3)结构式法：把分子的结构式写出来，只看δ键不看π键，即只看单键，若为双键或三键则只算一根δ键，若有孤电子对，还要补上孤电子对数，一般适用于。价层电子对数=δ键+孤电子对数。(4)若有结构图，也可看结构图，但一定要判断出是否存在，否则易错。如(5)根据杂化轨道的空间构型判断：四面体、正四面体、三角锥→杂化；平面形、正三角形→杂化；直线形→杂化；对于V形分子，可能是SP3杂化也（H2O）可能是杂化（SO2）。(6)根据键角判断：109°28´→杂化；120°→杂化；180°→杂化。(7)根据等电子体进行判断：如CO2（O=C=O）为直线形SP2杂化，则等电子体CNS—、N3—也为直线形杂化。(8)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断：前提是价层电子对数不超过的时候，由于π键不参与杂化，价层电子对数=4-π键，即4-π键=4→SP3杂化；4-π键=3→SP2杂化；4-π键=2→SP杂化.(9)HNO3、H2SO3、H2SeO3、HClO2等含氧酸的中心原子的杂化方式的判断:由于酸的组成元素超过2种，不适合...