第三章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离第二课时学习目标学习目标1.1.了解弱电解质的电离；了解弱电解质的电离；2.2.了解电离平衡。了解电离平衡。学习重点：学习重点：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡学习难点：学习难点：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离（吸热）弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。部分电离可逆存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+五、弱电解质的电离平衡①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向离解为离子的方向移动。六、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。向左向右向左把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液1996年全国，13七、电离常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。科学视野2、表达式：弱电解质的电离常数表达式中的。c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数是定值。CCCCCC3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。对于弱酸，K（多元弱酸则比较K1）越小，其电离程度越小，c(H+)越小;四、弱电解质的电离（吸热)五、弱电解质的电离平衡六、影响电离平衡的因素七、电离常数1、2、书本p46习题43、习题书p96考题12
