高三一轮复习钠及其化合物(苏教版)课件•钠的物理性质•钠的化学性质•钠的用途目录01钠的物理性质钠的发现与存在钠的发现钠是在1807年由英国化学家戴维在电解熔融的氢氧化钠时发现的。钠的存在钠在地壳中的丰度约为2.3%，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）等。钠的制取电解熔融氯化钠工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠，反应方程式为：$2NaClfrac{overset{电解}{-}}{}2Na+Cl_{2}uparrow$。实验室制取在实验室中，通常采用金属钠与汞反应的方法来制取钠，反应方程式为：$2Na+2HgO=2NaOH+Hg$。钠的物理性质总结01020304银白色金属，质软，可以用小密度比水小，但比煤油大，因钠具有强烈的金属光泽，在空气中容易被氧化，表面形成氧化钠。熔点较低，约为97.81℃，沸点也较低，约为882.9℃。刀切割。此可以将钠放在煤油中保存。02钠的化学性质钠与非金属的反应010203钠与氧气的反应钠与硫的反应钠与氯气的反应钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。钠与硫在加热条件下反应，生成硫化钠。钠在氯气中燃烧，生成氯化钠。钠与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。钠与水反应放出大量热，使钠熔成小球并在水面上游动。钠在水面上迅速游动并发出嘶嘶声。钠的重要化合物氢氧化钠碳酸钠硫酸钠钠与水反应生成的氢氧化钠与二氧化碳和水反应生成的碳酸钠是重要的工业原料，用于制造玻璃、肥皂、纸张等。钠与硫酸反应生成的硫酸钠是重要的化工原料，用于制造硫酸铵、硫酸钾等。钠是强碱，可用于制造肥皂。03钠的用途钠在工业上的应用生产过氧化钠过氧化钠可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等，在纺织、造纸、医药等领域广泛应用。制造钠灯钠灯具有黄光透雾力强、不刺眼等优点，可用于道路和广场的照明。冶炼金属钠可以用于从钛、锆等稀有金属中提取其他金属，提高金属纯度。钠在科学实验中的应用钠燃烧实验钠与盐溶液反应实验钠与盐溶液反应可以生成氢气和相应的金属化合物，可用于验证金属活动性顺序。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，可用于验证过氧化钠的性质。钠与水反应实验钠与水反应剧烈，产生氢气和氢氧化钠，可用于探究钠的化学性质。钠在其他领域的应用医疗领域环保领域军事领域过氧化钠可以用于杀菌消毒，制造氧气等，在医疗领域有广泛应用。过氧化钠可以用于处理工业废水中的重金属离子，保护环境。钠及其化合物在军事领域也有广泛应用，如制造炸药、火箭推进剂等。04钠及其化合物的反应原理钠与水反应的原理总结词剧烈反应，放出氢气详细描述钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，并生成氢气和氢氧化钠。这个反应是置换反应，钠将水中的氢离子还原成氢气。钠的重要化合物的反应原理总结词与酸、盐等发生复分解反应详细描述钠的重要化合物，如氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等，可以与酸、盐等发生复分解反应。这些反应遵循复分解反应的规律，生成相应的盐和水、气体或沉淀。钠的其他化学反应原理总结词与氯气等非金属发生置换反应详细描述钠还可以与其他非金属元素发生置换反应，如氯气。在加热条件下，钠与氯气反应生成氯化钠。这个反应中，钠将氯气中的氯离子还原成氯离子。05钠及其化合物的实验探究钠与水反应的实验探究总结词钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。详细描述将钠块投入水中，观察到钠迅速浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有氢气产生。通过实验探究，可以了解钠的活泼性和钠与水反应的化学性质。钠的重要化合物的实验探究总结词钠的重要化合物包括氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠等。详细描述通过实验探究，了解氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的化学性质和反应机理。例如，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠与水反应则生成氢氧化钠和氧气。这些实验探究有助于深入理解钠的重要化合物的性质和用途。其他与钠相关的实验探究总结词其他与钠相关的实验探究包括钠在氯气中燃烧、钠与硫酸铜溶液反应等。详细描述通过这些实验探究，可以了解钠在氯气中燃烧生成氯化钠的反应机理，以及钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气的过程。这些实验探究有助于拓展对钠及其化合物性质的认识。THANKS
