第4课时铁、铜重要化合物的性质探究课时集训测控导航表知识点题号铁、铜及其化合物的制备3,6,8铁、铜及其化合物的性质探究1,2,7氢气还原氧化铜的实验装置拓展4,5一、选择题1.为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下:方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸中铁片上有气泡,铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接铁片溶解,铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(B)A.2种B.3种C.4种D.5种解析:将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明铁置换出了铜,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,①正确;氯气和金属反应时,氯气将金属氧化到最高价态,不能证明金属的活泼性,②错误;浓硫酸具有氧化性,可以将变价金属氧化到最高价,不能证明金属的活泼性,③错误;将铁片和铜片分别置于稀硫酸中,铁片上产生气泡,铜片上不产生气泡,说明铁能置换出氢气,因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,④正确;在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,⑤正确。2.为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是(A)A.分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D.装置d中的试剂为石灰水,是尾气处理装置解析:硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫;SO3易与水反应生成硫酸,若先检验SO2,会导致SO3被水吸收,因此分解的气体产物中应该先检验SO3,故A正确;b应为BaCl2溶液,用于检验SO3,若用Ba(NO3)2溶液,SO2被氧化,可生成BaSO4,干扰实验结论,故B错误;装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液或品红溶液,作用是检验混合气体中的SO2,如果溶液褪色,证明存在SO2,故C错误;装置d内应装氢氧化钠溶液,吸收多余的二氧化硫气体,故D错误。3.由黄铜矿(CuFeS2)制取铜的简单流程如图:下列说法正确的是(B)A.由CuFeS2生成Cu2S、SO2和铁的氧化物反应中硫元素被还原B.熔炼过程中的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2C.铜的电解精炼过程中纯铜作阳极D.上述冶炼过程产生大量SO2,通常用饱和NaHSO3溶液吸收解析:A项,由CuFeS2生成Cu2S、SO2和铁的氧化物反应中,硫元素的化合价由-2价变成+4价,被氧化,错误;B项,根据流程图,熔炼过程中的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2,正确;C项,铜的电解精炼过程中纯铜作阴极,粗铜作阳极,错误;D项,SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,错误。4.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:下列说法正确的是(D)A.实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞KB.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C.装置e的作用是收集CO2D.用上述装置可以制备氢气并探究氢气的还原性解析:A项,实验开始时,需先打开活塞K,使反应产生的CO2排尽装置内空气,避免空气与锌粉反应,后点燃酒精灯,错误;B项,应用饱和碳酸氢钠溶液吸收CO2中的氯化氢,因为碳酸钠溶液能吸收CO2,错误;C项,装置e作安全瓶,防止装置f中的液体倒吸到硬质玻璃管中,错误;D项,依题意,a装置适用于块状固体与液体反应,可以用锌粒与盐酸或稀硫酸反应制备氢气,将d装置中锌粉换成氧化铜来探究H2的还原性,正确。5.实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是(D)A.①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B.实验操作顺序为:通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C.④的作用是预热经净化后的氮气D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时,⑤可停止通电加热装置解析:如果①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液,那么通入④和⑤中的气体中含有大量的水蒸气,会干扰实验,选项A错误;...
