备考2019年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题07原子结构化学键元素周期律和元素周期表讲义一、原子的构成及其微粒间的数量关系（1）任何原子都由质子、中子、电子构成。()（2）34S原子核内中子数为16。()（3）12C、13C、14C表示三种不同的元素。()（4）质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl。()（5）H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数。()（6）O和S2－具有相同的质子数和电子数。()（7）核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×二、原子核外电子排布的规律（1）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。()（2）氯离子(Cl－)的结构示意图：。()（3）几种微粒具有相同的质子数，则说明它们可能属于同种元素，它们的核外电子数也可能相同。()（4）H3O＋与NH含有相同的电子数、质子数。()【答案】（1）×（2）×（3）√（4）√三、元素周期表（1）最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族。()（2）第三、四周期同主族上下原子序数的差都是18。()（3）铁元素的原子结构示意图为，故铁位于第四周期ⅡB族。()（4）同主族元素的最外层电子数均相等。()（5）元素周期表中第Ⅷ族元素种类最多。()（6）115号元素位于第七周期第ⅤA族。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√四、元素周期律及其应用（1）原子半径：Na>Mg>O。()（2）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。()（3）还原性：F－>Cl－>Br－>I－。()（4）酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。()（5）对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数一定相同。()（6）同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr。()【答案】（1）√（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×五、元素“位－构－性”之间的关系及应用（1）元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。()（2）原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。()（3）在F、Cl、P、S等元素附近探索开发新型农药。()（4）周期表中右上角元素的非金属性最强。()（5）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。()（6）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。()【答案】（1）×（2）√（3）√（4）×（5）×（6）×六、离子键和共价键（1）化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()（2）所有物质中都存在化学键()（3）由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()（4）非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()（5）原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()（6）不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键()（7）多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键()【答案】（1）√（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√（7）√七、化学键与物质变化（1）1molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子()（2）共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()（3）共价化合物熔点都低于离子化合物()（4）分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高()（5）含有阳离子的化合物一定含有阴离子()（6）含有离子键的物质不可能是单质()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）√八、分子间作用力和氢键（1）共价化合物分子间均存在分子间作用力()（2）F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()（3）H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键()（4）HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高()【答案】（1）√（2）√（3）×（4）×1．组成原子的粒子间的关系原子(X)2．元素周期律3．元素周期表4．化学键1．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。（1）同位素——原子，如H、H、H。（2）同素异形体——单质，如O2、O3。（3）同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。（4）同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。2．巧记10e－、18e－微粒（1）10电子体的记...
