备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题05化学反应中的热效应讲义练习VIP免费

...............................................................................................备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题05化学反应中的热效应讲义练习一、反应热与焓变（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化。()（3）化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。()（4）吸热反应在任何条件下都不能发生。()（5）C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。()（6）NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。()（7）同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()（8）可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）√（6）×（7）×（8）√二、热化学方程式的书写与判断（1）2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol，是热化学方程式。1/9...............................................................................................()（2）500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1。()（3）已知H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－akJ/mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2akJ/mol。()（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正逆两向的焓变相同。()【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×三、燃烧热、中和热与能源（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。()（2）H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。()（3）因为2SO2＋O22SO3所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3。()（4）我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源。()（5）中和热测定实验时可用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×四、盖斯定律及应用（1）对一可逆反应加入催化剂，改变了反应途径，反应的ΔH也随之改变。()（2）同一反应一步完成与两步完成的焓变相同。()2/9...............................................................................................（3）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，则2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝＋92kJ/mol。()（4）利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。()【答案】（1）×（2）√（3）√（4）√化学反应中的能量变化1．热化学方程式书写与正误判断的步骤（1）书写一般“四步”。―→―→―→（2）正误判断“五审”2．对比“三热”跳出误区答题模板关键信息答题步骤(要点)第一步：对比“三热”概念，谨防误区反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量；燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量第二步：抓住要点，作出判断反应热反应放热时，ΔH<0；反应吸热时，ΔH>0。ΔH的数值大小与方程式的化学计量数成正比中和热（1）必须是酸和碱的稀溶液；（2）生成的水为1mol，且生成的水为液态；（3）若溶液中存在浓酸或者弱酸(弱碱)，均影响中和热燃烧热（1）以1mol可燃物为标准；（2）可燃物燃烧必须生成稳定的氧化物1．常温常压下：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ，下列说法正确的3/9...............................................................................................是A．反应物的总能量低于产物的总能量B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+QQ>297.16kJC．反应中生成22.4LSO2(g)，转移电子4molD．反应中生成1LSO2(g)，放出热量297.16kJ【答案】B【解析】A.因为硫的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D．反应中每生成1molSO2(g)，放出...