【创新设计】(江苏专用)高考化学二轮题型专攻微题型3离子共存及离子方程式的正误判断(含新题,含解析)[题型专练]1.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO、CO、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是()A.Cu2+、H+、SOB.CO、OH-、SOC.Na+、OH-、COD.Na+、H+、SO解析甲烧杯溶液显蓝色,则其中含有Cu2+,Cu2+和CO、OH-不能大量共存,故CO、OH-存在于乙烧杯中。H+与OH-不能大量共存,H+存在于甲烧杯中。乙烧杯中还应该有一种阳离子(Na+),甲烧杯中还应该有一种阴离子(SO)。答案C2.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH、SO、Cl-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO、COC.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO、SCN-D.含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、SO、Cl-解析B项,CO和Ca2+生成沉淀不能大量共存,错误;C项,SCN-和Fe3+因发生络合反应不能大量共存,错误;D项,H+、Fe2+、NO因发生氧化还原反应不能大量共存,错误。答案A3.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是()A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、MnOB.含有大量NO的水溶液中:NH、Fe2+、SO、H+C.滴入酚酞试剂显红色的溶液中:Na+、K+、CO、Br-D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO、Na+解析A项,MnO有颜色,MnO不能大量存在;B项,NO在酸性环境中具有强氧化性,所以和Fe2+不能大量共存;D项,强碱性溶液中HSO不能大量存在,且ClO-和S2-、HSO因发生氧化还原反应也不可以大量共存;C项正确。答案C4.常温下,在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是()A.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、ClO-、SO、Na+B.在pH=3的溶液中:Na+、NO、Cl-、Al3+C.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:CO、SO、Cl-、Na+D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH、Na+、NO、SO解析使pH试纸呈红色的溶液显酸性,H+与ClO-不能大量共存且Fe2+、ClO-、H+能发生氧化还原反应,所以A错;由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性或碱性,呈酸性时,CO与H+能反应,故C错;加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液(NH不能大量存在),也可以是酸性溶液(Al、H+、NO反应不会生成H2),故D错。答案B5.下列各组离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK+、NO、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、NO、SO、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO、Mg2+、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH、Al3+、SO、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生解析不符合溶液电中性原理,A项错误;Fe3+与SO不能大量共存,B项错误;C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀,后产生Mg(OH)2沉淀,C项正确;滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应,不会立刻产生气体,D项错误。答案C6.能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的离子组是()A.Ba2+、Mg2+、NO、COB.H+、Ba2+、Al3+、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、HCOD.NH、Ba2+、Fe3+、Cl-解析Ba2+、Mg2+与CO不能大量共存,A错;B中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成;D中加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。答案C7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SOB.甲基橙呈红色的溶液:NH、Ba2+、AlO、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO、NO解析A项,NO在酸性条件下具有氧化性,能氧化Fe2+;B项,使甲基橙呈红色的溶液显酸性,AlO在酸性条件下不能大量共存;C项,pH=12的溶液显碱性,所给离子一定能大量共存;D项,与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性,若溶液显强碱性,所给离子能大量共存,若溶液显强酸性,CO不能大量共存。答案C8.下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A.亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合:NH+HSO+2OH-===SO+NH3↑+2H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸氢...