【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮题型专攻微题型9化学反应原理的综合判断（含新题，含解析）[题型专练]1．下列说法正确的是()A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小解析A项，该反应的ΔS＜0，由于常温下该反应能自发，则该反应的ΔH＜0，正确；B“”“”项，原电池中负氧正还；电解池中氧阳还阴错误；C项，注意两者化学式组成不同，不能用简单的溶度积比较。设Ag2CrO4中c(Cr2O)＝x，AgCl中c(Cl－)＝y。Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋Cr2O(aq)2xx有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(Cr2O)＝4x3＝1.1×10－12，而AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，有Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝y2＝1.8×10－10，由数量级可判断Ag2CrO4的溶解度大；D项中等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸、碱性取决于Ka(HA)(酸HA的电离平衡常数)的大小，故该项正确。答案AD2．下列说法正确的是()A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol－1，则H2O(l)===H2O(g)的ΔH＝40.69kJ·mol－1B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．由＋H2――→ΔH＝23.4kJ·mol－1可知，比更稳定D．已知：NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＜0，则该反应在任何条件下均能自发进行解析A项，气化热是1mol液态物质气化时需吸收的热量，液态水变成气态水，需要吸热，正确；B项，组成结构相同的难溶电解质，溶解度越小越易生成，错误；C项，苯生成环己二烯为吸热反应，所以环己二烯的能量比苯高，而能量越低越稳定，即苯更稳定，错误；D项，ΔH<0，但气体体积在减小，故ΔS＜0，所以反应在低温下能自发进行，错误。答案A3．下列说法中正确的是()A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，则该反应一定能自发进行B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D．氨水加水稀释后，溶液中的值增大解析A项中，ΔH<0，ΔS>0，则ΔH－TΔS<0，反应一定能自发进行，正确；选项B中，盐酸中水的电离被抑制、氯化铵溶液中水的电离被促进，水的电离程度不相同，错误；催化剂能改变化学反应速率，但不能改变焓变与熵变，选项C错误；选项D中，＝，随着水的加入，促进了一水合氨的电离，n(NH3·H2O)减小、n(NH)增大，故其比值减小，错误。答案A4．下列有关说法正确的是()A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0C．由于Ksp(BaSO4)
