高考化学总复习 第六章 热化学方程式的书写及反应热的简单计算规范限时训练第2课时VIP免费

课时2热化学方程式的书写及反应热的简单计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．(·海南，5)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()。A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1解析根据盖斯定律，由(①－②)可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝(－701.0kJ·mol－1＋181.6kJ·mol－1)＝－259.7kJ·mol－1。答案C2．(·西安二检)如图所示，下列说法不正确的是()。A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2D．ΔH2＞ΔH1解析由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1。反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。注意比较ΔH的大小时，要注意考虑其正负号。答案C3．(·福州期末)化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)436243431则下列热化学方程式不正确的是()。A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1解析化学反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的ΔH＝(436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1)/2－431kJ·mol－1＝－91.5kJ·mol－1，所以A项正确，C项错误；B项反应的ΔH＝－91.5kJ·mol－1×2＝－183kJ·mol－1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成HCl的反应是放热反应，则HCl的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。答案C4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()。①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．①④C．②③④D．①②③解析①碳与氧气反应放热，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再与O2作用时又放热，前者放出热量多，所以ΔH1<ΔH2；②等量的固态硫变为硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3>ΔH4；③发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5>ΔH6；④碳酸钙分解吸收热量，ΔH7>0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8<0，显然ΔH7>ΔH8。答案C5．(·徐州模拟)已知①C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()。A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3解析根据盖斯定律，由①－②＋③×3，得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(Q1－Q2＋3Q3)kJ·mol－1，所以23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为(0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3)kJ。答案B6．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()。A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1解析题图表示1molH—H键断裂时需要吸收436kJ能量，1molCl—Cl键断裂时需要吸收243kJ能量，1molH—Cl键形成时放出431kJ能量，由此可知A、B正确...