高考化学总复习 第四章 硫及其化合物规范限时训练第4课时VIP免费

课时4硫及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．年3月13日，一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是()。A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应解析A项，浓硫酸不易挥发，错误；B项，铁遇浓硫酸钝化，故可以保存在铁制容器中，错误；C项，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，如果舱室进水就可能引起爆炸，正确；D项，硫酸工业的尾气是SO2，是有毒气体，但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨，错误。答案C2．(·山西四校联考)“”飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．“”浓硫酸滴到蔗糖中制黑面包“”解析飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，“”则飘尘在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓“”硫酸滴到蔗糖中制黑面包时，浓硫酸表现了脱水性。答案C3．(·安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥解析过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。答案D4．对下列事实的解释正确的是()。A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应解析二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。答案B5．下列制取硫酸铜的实验设计中，“”能体现经济、高效、环保精神的最佳方案是()。A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。答案D6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉－KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。答案C7．(·浙江杭州萧山高三期中统考，16)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()。A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去解析D项，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液褪色，对验证生成的Fe2＋造成干扰。答案D二、非选择题(本题共4个小题...