热点回头专练8溶液中微粒浓度的大小关系1．现有amol·L－1NaX和bmol·L－1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是()。A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)NaX>c(Y－)＋c(OH－)NaYC．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b)mol·L－1解析若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明X－没有水解，则HX为强酸，A项正确；若a＝b，依据溶液的电中性原理可知NaX溶液中有c(X－)＋c(OH－)NaX＝c(Na＋)＋c(H＋)NaX，NaY溶液中有c(Y－)＋c(OH－)NaY＝c(Na＋)＋c(H＋)NaY，而两溶液中c(Na＋)相等，故c(X－)＋c(OH－)NaX－c(H＋)NaX＝c(Y－)＋c(OH－)NaY－c(H＋)NaY，而pH(NaX)>pH(NaY)，即c(H＋)NaXc(H＋)>c(A2－)>c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)解析pH＝4的某酸稀释10倍，若为强酸则pH＝5，此时pH<5，故该酸为弱酸，A正确；酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3－，故CO32－水解程度大于CH3COO－水解程度，题中pH相同，故浓度关系：c(NaOH)c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，C正确；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(OH－)＝c(H＋)，则c(Na＋)＋c(NH4＋)＝2c(SO42－)，由于c(Na＋)>c(SO42－)，故c(SO42－)>c(NH4＋)，D错误。答案D4．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是()。化学式电离常数HClOKa＝3×10－8mol·L－1H2CO3Ka1＝4.3×10－7mol·L－1Ka2＝5.6×10－11mol·L－1A.c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)解析由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO3－的水解程度，故c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确，B错误；C中根据C、Cl原子守恒可知缺少CO32－，应为：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)；D中的电荷守恒中关系式缺少CO32－，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。答案A5．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()。A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)D．pH相等的(NH4)2SO4、...
