热点回头专练8溶液中微粒浓度的大小关系1．现有amol·L－1NaX和bmol·L－1NaY两种盐溶液
下列说法正确的是()
A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)NaX>c(Y－)＋c(OH－)NaYC．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b)mol·L－1解析若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明X－没有水解，则HX为强酸，A项正确；若a＝b，依据溶液的电中性原理可知NaX溶液中有c(X－)＋c(OH－)NaX＝c(Na＋)＋c(H＋)NaX，NaY溶液中有c(Y－)＋c(OH－)NaY＝c(Na＋)＋c(H＋)NaY，而两溶液中c(Na＋)相等，故c(X－)＋c(OH－)NaX－c(H＋)NaX＝c(Y－)＋c(OH－)NaY－c(H＋)NaY，而pH(NaX)>pH(NaY)，即c(H＋)NaXc(OH－)＝c(H＋)解析pH＝4的某酸稀释10倍，若为强酸则pH＝5，此时pHH2CO3>HCO3－，故CO32－水解程度大于CH3COO－水解程度，题中pH相同，故浓度关系：c(NaOH)c(A2－)>c(H2A)，C正确；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(OH－)＝c(H＋)，则c(Na＋)＋c(NH4＋)＝2c(SO42－)，由于c(Na＋)>c(SO42－)，故c(SO42－)>c(NH4＋)，D错误
答案D4．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是()
化学式电离常数HClOKa＝3×10－8mol·L－1H2CO3Ka1＝4
3×10－7mol·L－1Ka2＝5
6×10－11mol·L－1A
c(HCO3－)>c(ClO－)
