热点回头专练11物质结构与性质综合题1．铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)锰元素位于第四周期第ⅦB族。基态Mn2＋的核外电子排布式为________________。NO3－的空间构型为________(用文字描述)。(2)HCHO中含有的σ键和π键数目之比为________。(3)火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是________。(4)Cu3N形成的晶体结构如图所示。则与同一个N3－相连的Cu＋有________个，Cu＋的半径为apm，N3－的半径为bpm，则Cu3N的密度为________g·cm－3。(阿伏加德罗常数用NA表示，1pm＝10－10cm)解析(1)Mn2＋核外有23个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。NO3－中N无孤电子对，空间构型为平面三角形。(2)HCHO的结构简式为，1个双键中含有1个σ键和1个π键，则HCHO中含有3个σ键和1个π键。(3)ZnS、HgS均为离子晶体，ZnS的晶格能大于HgS，因此ZnS先析出。(4)与1个N3－相连的Cu＋有6个。该晶胞的边长为(2a＋2b)pm，1个晶胞中含有3个Cu，1个N，则Cu3N的密度为g÷[(2a＋2b)×10－10cm]3＝g·cm－3。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)平面三角形(2)3∶1(3)二者均为离子晶体，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出(4)62．(·石家庄二模)现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________。(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：________。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。①B2A4的结构式为________；②下列有关C2A4的说法，正确的是________(填字母)。a．一个该分子中含有4个σ键b．该分子可作为配位体形成配位键c．该分子是极性分子d．1mol该分子最多可形成4mol氢键e．该分子的稳定性与氢键无关f．该分子中N的原子轨道是sp3杂化(4)B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。则图中的单质B的名称为________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为________。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________________________________________________________________________。(5)据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为________。解析根据信息推断出A为H、B为C，C为N、D为O、E为Fe、F为Cu。(1)注意是书“”写价电子层电子排布式，不能写成电子排布式。(2)注意第一电离能在ⅤA～ⅥA的反常性，故顺序为C
