物质的量浓度计算必备知识规律总结一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。3.使用范围：微观粒子4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。阿伏加德罗常数的测定与原理阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是NA=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：1注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3、CuSO4⋅5H2O等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0mol⋅L−1、密度为0.915g⋅mL−1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0g⋅mL−1）解析：很多同学认为氨水中的溶质为NH3⋅H2O，导致计算出错。其实，我们习惯认为氨水中的溶质为NH3。设水的体积为1L，根据物质的量浓度表达式可得：V(NH3)22.4L⋅mol−1×103mL⋅L−1×0.915g⋅mL−1V(NH3)22.4L⋅mol−1×17.0g⋅mol−1+103mL×1.0g⋅mL−1=12.0mol⋅L−1解得V(NH3)=378L，故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。2注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。例2：在100g浓度为18mol⋅L−1、密度为ρg⋅mL−1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol⋅L−1的硫酸，则加入水的体积（）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100ρmL解析：一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化（减小），而直接将溶液和水的质量加和求体积。设加入水的体积为xmL，则18×100ρ=9×100+x×1ρ，解得x=100，导致错选B项。设加入水的体积为ymL，由c1V1=c2V2得：18×100ρ浓=9×100+yρ稀，化简得200100+y=ρ浓ρ稀>1，即y<100。故答案为A项。3注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。例3：标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为0.91g⋅mL−1，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL，加水稀释到1L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？解析：（1）注意单位量及比例关系。设取用水的体积为1L（水的质量为1000g），则溶解标准状况下氨气的体积为560L，即所得到氨水中溶质的质量分数：w=17g⋅mol−1×560L22.4L⋅mol−11000g+17g⋅mol−1×560L22.4L⋅mol−1×100%=29.8%。（2）可用不同公式解答：c=1000×ρ×wM=1000mL⋅L−1×0.91g⋅mL−1×29.8%17g⋅mol−1=16.0mol⋅L−1。（3）要注意将mL转化为L。根据公式c1V1=c2V2，解得c2=0.16mol⋅L−1。4注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液（溶质未溶解完全）；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。例4：将12.6g无水...
