期末复习理想气体状态方程一、理想气体：温度不太低，压强不太高的实际气体可视为理想气体。宏观上,在任何情况下都符合玻-马、盖-吕、查理三定律的气体。二、三个实验定律：（1）玻—玛定律：pV=常数或T=常数（2）盖.吕萨克定律：=常数或p=常数（3）查理定律：=常数或V=常数三、理想气体状态参量：体积(V)，压强(p)，温度(T)；内能(E)，焓(H)，熵(S)，摩尔数(n)四、理想气体分子模型：①全同质点；②弹性碰撞；③除碰撞瞬间外无相互作用，忽略重力五、理想气体的状态方程：：普遍适用：状态变化中质量不变阿佛伽德罗定律：六、道尔顿分压定律：混合气体的压强等于组成混合气体的各成分的分压强之和（几种温度相同的气体混于同一容器中，各气体的平均平动动能相等）七、关于：1.是状态方程的微观式，大学物理中常用此式预前告知：热学考试，请准备好计算器。预前告知：热学考试，请准备好计算器。考场内不能互借计算器、不能使用手机计算。考场内不能互借计算器、不能使用手机计算。手机必须关机。手机必须关机。2.式中：气体的分子数密度，即单位体积内的分子数3.R=8.31J/(mol·K):普适气体常数4.:玻耳兹曼常量八、关于压强p：：单位时间内碰在单位面积器壁上的平均分子数（气体分子碰壁数）压强p：单位时间内气体(全部分子)施于单位面积器壁的平均冲量①压强的定义体现了统计平均。②Vx>0的分子占总分子的一半，或分子速度在某方向的分量平均值为0（例如：在x方向，有；在y方向，有；在z方向，有）这是机会均等的表现。③也是机会均等的表现。④是统计平均的表现。九、微观量与宏观量的关系：，（注：）1.压强是相应的微观量：分子数密度和平动动能的统计平均。压强与分子数密度n有关，与气体种类无关。2.温度是相应的微观量：平均平动能的统计平均值。温度是大量气体分子热运动的外在表现，实质就是反映了气体内部分子热运动的剧烈程度。对不同气体，平衡态时，若T相同，表示相同，但或不一定相同，因为还要考虑分子的质量m；同样，若相同，也不一定T相同。3.只有宏观量才能被测量，微观量不能。4.压强和温度都是大数量分子的微观量的统计平均，对于少数分子没有压强和温度可言。十、分子力：分子力是由静电力、电子轨道不同状态的结合力等组成的，并非来自万有引力麦克斯韦分布律一、速率分布函数:分布在速率v附近的单位速率间隔内的分子数占总分子数的比例，是速率v的函数。1.涨落现象：偏离统计平均值的现象2.统计规律永远伴随着涨落现象（粒子数越少，涨落现象越明显）。3.是统计规律，只适用于大量分子组成的集体。也有涨落，非常小。二、三种速率（理想气体、温度为T的平衡态）(1)最概然速率---讨论速率分布（概率）时用到（是速率分布中的最大速率吗？）(2)平均速率---在讨论分子平均碰撞频率(平均自由程)时用到(3)方均根速率---在计算分子的平均平动动能时用到同一气体：不同气体：它们都。输运过程()fvOvPvv2v1、气体分子碰撞使平衡态下分子速度有稳定分布；实现能量均分；使气体由非平衡态®平衡态。(1)描述的物理量有：碰撞截面σ；平均碰撞频率；平均自由程(2)刚球模型：把分子看作直径为d，无引力作用的弹性刚球。(3)有效直径d：两分子在碰撞中其中心所能接近的最小距离，相当于完全弹性小球的直径d。它是统计平均值，可视为常数。(4)碰撞截面σ：以分子的有效直径d为半径的球体的最大截面σ＝πd2.若两种不同的分子相碰，σ的半径为（d1+d2）/2(5)平均碰撞频率：一个分子在单位时间与其他分子的平均碰撞次数。（ ，）一般109次/秒：即每秒碰几十亿次!讨论：如何变化？温度不变时，随压强的增大而增大：压强不变时，随温度的增大而减小：(6)平均自由程：分子在相邻两次碰撞之间自由走过的平均路程(是统计平均值)一般10-8~109m（nm级），约为d的200倍。讨论：如何变化？温度不变时，随压强的增大而减小：压强不变时，随温度的增大而增大：和都反映了分子间碰撞的频繁程度：在一定时，分子间的碰撞越频繁，就越大，就越小。2、三类输运过程：输运过程是指系统由非平衡态向平衡态的变化过程，其过程的快慢取决于分...
