弱电解质的电离平衡1．高氯酸,硫酸,硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中推断以下说法正确的选项是()A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H24=242-D．水对于这四种酸的强弱没有区分实力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱2．在体积均为1L，均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g，那么以下图中比拟符合反响事实的曲线是()3．水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是()A．1×1014×107C．1×1074．＝5的盐酸和＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，那么混合液的为()A．7.2B．8C．6D．无法计算5．有人建议用表示溶液的酸度，的定义为＝。以下表述正确的选项是()A．在25℃时，假设溶液呈中性，那么＝7，＝1B．在25℃时，假设溶液呈酸性，那么＜7，＜0酸4H243×10-5×10-9×10-9×10-10C．在25℃时，假设溶液呈碱性，那么＞7，＞0D．在25℃时，溶液的及的换算公式为：＝2(7－)6．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10·L－1的乙酸，经测定它们的从大到小依次为a,乙酸,b。由此可知()A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度7．25℃时，水的电离到达平衡：H2OH＋＋－；ΔH＞0，以下表达正确的选项是()A．向水中参与稀氨水，平衡逆向移动，c(－)降低B．向水中参与少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，不变C．向水中参与少量固体3，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，增大，不变8．(2021·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电实力大小的物理量，依据溶液电导率改变可以确定滴定反响的终点。右图是用溶液分别滴定溶液和3溶液的滴定曲线示意图。以下示意图中，能正确表示用3·H2O溶液滴定和3混合溶液的滴定曲线的是()9．以下表达正确的选项是()A．无论是纯水，还是酸性,碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(－)＝1×10－142·L－2B．c(H＋)等于1×10－7的溶液肯定是中性溶液C．0.23溶液中的c(H＋)是0.13溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用来表示其酸性的强弱10．25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式3H23电离平衡常数〔25℃〕×l0＿5×l0＿10×l0＿7×l0＿11那么以下有关说法正确的选项是()A．等物质的量浓度的各溶液关系为：〔〕＞〔23〕＞〔3〕B．a·L—1溶液及b·L—1溶液等体积混合后，所得溶液中c(＋)＞c(－)，那么a肯定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，那么溶液的导电性,醋酸的电离度,均先增大后减小D．3和23混合溶液中，肯定有c(＋)+c(H＋)(－)+c(3－)+2c(32－)∙∙13溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的选项是(双选)。()A．在A,B间任一点，溶液中肯定都有c()()(3－)+(－)B．在B点，a＞25，且有c()(3－)(－)()C．在C点：c(3－)＞c()＞c()＞c(－)D．在D点：c(3－)(3)()12．〔镇江市09第二次调研测试〕醋酸是电解质，以下事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()①醋酸及水能以随意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1·1醋酸的比0.1·1盐酸大⑤醋酸能和碳酸钙反响放出2⑥0.1·1⑦大小一样的锌粒及一样物质的量浓度的盐酸和醋酸反响，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②13．(1)某温度时，测得0.01·L－1的溶液的为11，那么该温度下水的离子积常数＝。(2)在此温度下，将＝a的溶液L及＝b的硫酸L混合。①假设所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，那么∶＝。②假设所得混合液的＝10，且a＝12，b＝2，那么∶＝。14．有三种溶液：()2,,c.3·H2O(1)相等时，三种溶液浓度由大到小的依次为;(2)浓度相等时，由大到小的依次为;(3)当11时，各取100及同浓度的中和，消耗体积有多少的依次为；(4)当溶度相等时，各取100及一样浓度中和，消耗体积有多少的依次为；(5)及盐酸恰好中和后溶液的大小依次为15．常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表：试验编号...
